【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是
A. 苯與濃溴水用鐵作催化劑制溴苯B. 可用分液漏斗分離硝基苯和水
C. 將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯D. 加入水后分液可除去溴苯中的溴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下列圖象的分析錯(cuò)誤的是( )
A.圖可表示對平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)的速率變化
B.圖中a、b曲線只可表示反應(yīng)H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程
C.圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
D.圖表示向醋酸溶液中加水時(shí)其導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a<b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鐵的敘述中,不正確的是( )
A.鐵具有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性
B.鐵的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑
C.在化學(xué)反應(yīng)中,鐵能生成+2價(jià)或+3價(jià)的化合物
D.鐵是鋼的主要成份,鋼鐵是主要的金屬材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽極
B.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
C.常溫下,NH4Cl溶液加水稀釋, 增大
D.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)(△H>0),其它條件不變時(shí),升高溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí);向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5;反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變;升高溫度;平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 molL﹣1;則反應(yīng)的△H<0
C.相同溫度下;起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2;反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下;起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2;達(dá)到平衡時(shí);PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質(zhì).實(shí)驗(yàn)室以此樣品為主要原料制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程如下:
已知:2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O.
(1)上述氧化過程中,若將1mol Cr2O3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4 , 消耗氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是 .
(2)酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2﹣濃度均不超過10﹣6 molL﹣1 , 需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 . 已知:Al(OH)3(s)H++AlO2﹣+H2O的K=1×10﹣14;Ksp[Al(OH)3]=1×10﹣33
(3)酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該反應(yīng)能發(fā)生的原因是 .
(4)稱取重鉻酸鉀試樣2.40g 配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化鉀(鉻被還原為Cr3+)并放于暗處6min左右,然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑,用0.24molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ , 雜質(zhì)不參與反應(yīng)),共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有的離子如下表所示:
可能大量含有的陽離子 | H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
可能大量含有的陰離子 | Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、AlO2- |
為探究其成分,進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)。取一定量的溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示:
(1)該溶液中一定不存在的陽離子是_____________
(2)該溶液中一定不存在的陰離子是_____________
(3)該溶液中含有的陽離子其對應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比為____________________________
(4)寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是
選項(xiàng) | 實(shí) 驗(yàn) | 現(xiàn) 象 |
A | 向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液 | 有氫氧化鐵膠體產(chǎn)生 |
B | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁滴落下來 |
C | 向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 立刻產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D | 加熱放在坩堝中的小塊鈉 | 鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時(shí)火焰為黃色,燃燒后生成淡黃色固體 |
A. A B. B C. C D. D
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