【題目】將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中,用導(dǎo)線連接成閉合回路,該裝置在工作時,下列敘述正確的是( )
A.鎂比鋁活潑,鎂失去電子被氧化成Mg2+
B.鋁是電池負(fù)極,開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成
C.該裝置的內(nèi)、外電路中,均是電子的定向移動形成電流
D.該裝置開始工作時,鋁片表面的氧化膜可不必處理
【答案】D
【解析】解:A、在NaOH溶液中,鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),在該反應(yīng)中,鋁失電子作原電池的負(fù)極,而屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A錯誤;B、在NaOH溶液中,鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),在該反應(yīng)中,鋁失電子作原電池的負(fù)極,由于電池開始工作時,生成的鋁離子的量較少,NaOH過量,此時不會有Al(OH)3白色沉淀生成,故B錯誤;
C、該裝置外電路,是由電子的定向移動形成電流,而內(nèi)電路,則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流,故C錯誤;
D、由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng),故其不必處理,故D正確.
故選D.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一元素,它們按如圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物沒有標(biāo)明),已知A為單質(zhì),E的俗名為純堿.
(1)寫出化學(xué)式:A , B , E .
(2)分別寫出相關(guān)的化學(xué)方程式:A→C:
C→D: .
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【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)(△H<0)
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
(2)降低溫度,該反應(yīng)K值 , 二氧化硫轉(zhuǎn)化率 , 化學(xué)反應(yīng)速率(以上均填增大、減小或不變).
(3)600℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是 .
(4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是(用文字表達(dá))
(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是(填寫編號).
a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量.
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【題目】進(jìn)行淀粉水解實驗,同時檢驗水解是否完全和水解產(chǎn)物,除加淀粉和水之外,還需加入的試劑及加入順序最好是( )
A.碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液
B.H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2懸濁液
C.H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液
D.H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液
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【題目】將鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110mL4mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘留固體1.00g.過濾,濾液中無Cu2+ . 將濾液加水稀釋到200mL,測得其中c(H+)為0.4mol/L.求原混合物的總質(zhì)量.
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【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g).
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______;
(2)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱ΔH_____0(填“>”“<”或“=”);升高溫度,其平衡常數(shù)值___(填“增大”“減小”或“不變”));若已知CO生成速率為v(CO)=15mol·L-1·min-1,則N2消耗速率為v(N2)=______;
(3)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖.圖中t2時引起平衡移動的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是________。
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【題目】1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念,其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素,如Cu9Al4、Cu5Zn8等.回答下列問題:
(1)某種金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于(填“晶體”或“非晶體”).
(2)基態(tài)銅原子有個未成對電子,二價銅離子的電子排布式為 , 在CuS04溶液 中滴入過量氨水,形成配合物的顏色為 .
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2 , 1mol(SCN)2分子中含有.鍵的數(shù)目為;類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸點,其原因是 .
(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,在ZnS晶胞中,S2﹣的配位數(shù)為 .
(5)銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2,其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為(用含“a、NA 的代數(shù)式表示)gcm﹣3 .
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【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理(如圖)與原電池的工作原理類似.
(1)b為正極,發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“還原”);
(2)溶液中的OH﹣向極移動(填“a”或“b”);
(3)負(fù)極的電極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別,敘述正確的是
A. 膠體帶電荷,溶液不帶電荷
B. 一束光線通過溶液時沒有明顯現(xiàn)象,而通過膠體時會出現(xiàn)明顯的光路
C. 溶液中分散質(zhì)可通過濾紙,膠體中分散質(zhì)不能通過濾紙
D. 溶液長時間靜置易產(chǎn)生渾濁,膠體長時間靜置不產(chǎn)生渾濁
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