已知下列熱化學(xué)方程式

Zn(s)+ O2(g)====ZnO(s)  ΔH1="-351.1" kJ·mol-1

Hg(l)+ O2(g) ====HgO（s）  ΔH2="-90.7" kJ·mol-1

由此可知Zn(s)+HgO(s) ====ZnO(s)+Hg(l)  ΔH3。其中ΔH3的值是（   ）

A．-441.8 kJ·mol-1                        B．-254.6 kJ·mol-1

C．-438.9 kJ·mol-1                        D．-260.4 kJ·mol-1

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：先將Hg(l)+O2(g) ====HgO(s)倒過(guò)來(lái)，得HgO(s) ="===Hg(l)+" O2(g);ΔH′2="+90.7" kJ·mol-1

再加上Zn(s)+O2(g) ====ZnO(s) ΔH1="-351.1" kJ·mol-1

即得Zn(s)+HgO(s) ====ZnO(s)+Hg(l) ΔH3=ΔH1+ΔH′2="-260.4" kJ·mol-1

所以正確的答案選D。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算和蓋斯定律的應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，也是重要的考點(diǎn)之一。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，解決高考，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。該題的關(guān)鍵是明確蓋斯定律的含義，即一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不管分幾步進(jìn)行，反應(yīng)焓變是一樣的，焓變是各步反應(yīng)焓變的代數(shù)和。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?大連模擬）已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
Hg（l）+
1
2
O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/moL
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ/moL
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
⑤
⑤

（2）H2的燃燒熱為
285.8kJ?mol-1
285.8kJ?mol-1
．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=
+131.5
+131.5
；該反應(yīng)的熵△S
＞
＞
 0（選填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過(guò)水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）+
12
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ/mol
試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3．
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=
+131.3
+131.3
kJ/mol
（2）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：則此反應(yīng)為
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1
②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
③C（s）+
1
2
O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）H2的燃燒熱為
285KJ/mol
285KJ/mol
；
（2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為
142.5KJ
142.5KJ
．
（3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
③CO（g）═C（s）+
1
2
O2（g）；△H=+110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 

（2）H2的燃燒熱△H=
 
．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
（4）表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
 
．

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