Question

從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是

選項(xiàng)         實(shí)驗(yàn)事實(shí)                                                                          解釋或結(jié)論

A       2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)  ΔH>0

在室溫下能自發(fā)進(jìn)行                                                                      這是一個(gè)熵增的反應(yīng)

B       壓縮針筒內(nèi)的NO₂和N₂O₄混合氣體，

顏色先變深后變淺                                                                           增大壓強(qiáng)，平衡向生成N₂O₄的方向移動(dòng)，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小

C               鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，開始反應(yīng)后速率逐漸增大        該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D               已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)  反應(yīng)物的濃度一定降低

 

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)方向的判據(jù)ΔH—TΔS判斷，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行ΔH—TΔS＜0,該反應(yīng)ΔH>0，則只有ΔS＞0時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，正確；B、根據(jù)平衡移動(dòng)原理知，平衡移動(dòng)只能減弱條件的改變，不能抵消，增大壓強(qiáng)，平衡向生成N₂O₄的方向移動(dòng)，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)大，錯(cuò)誤；C、鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，開始反應(yīng)后速率逐漸增大，只能是溫度升高，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；D、若增大反應(yīng)物的濃度使平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。