【題目】現(xiàn)有二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

B. 該電池工作時(shí)質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過(guò)內(nèi)電路流到Pt2電極

C. Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋

D. Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋2e－＋2H2O＝4H+

【答案】D

【解析】

A.二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環(huán)保的作用，產(chǎn)物中有硫酸，而且發(fā)電，A項(xiàng)不符合題意；

B.SO2失去電子生成SO42－，失電子，為負(fù)極，在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，H＋從Pt1(負(fù)極)向Pt2(正極)移動(dòng)，B項(xiàng)不符合題意；

C. SO2失去電子生成SO42－，電解質(zhì)溶液為酸性，根據(jù)得失電子守恒，負(fù)極的方程式為SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋，C項(xiàng)不符合題意；

D.選項(xiàng)中的方程式O2＋2e－＋2H2O＝4H+，電荷不守恒，應(yīng)該為O2＋4e－＋4H+＝2H2O，D項(xiàng)符合題意；

本題答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鹽酸 ②石墨 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 溶液 ⑦酒精 ⑧NaHCO3 ⑨CO2 ⑩Na2CO310H2O。其中，屬于非電解質(zhì)有___，屬于電解質(zhì)的____。

（2）下列方程式中屬于氧化還原反應(yīng)的是___。

①2H2＋O22H2O ②CuO＋H2Cu＋H2O

③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ ④2CO＋O22CO2

⑤H2O（g）＋CH2＋CO ⑥Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

（3）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則A的相對(duì)原子質(zhì)量=___。

（4）寫出NaHCO3的電離方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】迄今為止，煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類使用的主要能源。下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是

A. 石油裂解可以得到汽油，這種汽油是一種純凈物

B. 煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的變化過(guò)程

C. 天然氣是一種清潔的化石燃料

D. 煤就是碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少至6.99g,同時(shí)溶液中有氣泡產(chǎn)生。試求：

（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_____；

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少__________？（要求寫出計(jì)算過(guò)程，只寫結(jié)果不給分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力．下列敘述正確的是（）

A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60g

B. 6.02×1023個(gè)偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量為60g

C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質(zhì)量為60g/mol

D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個(gè)偏二甲肼（C2H8N2）分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大量排放氮的氧化物會(huì)產(chǎn)生酸雨、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問(wèn)題，工業(yè)上常用天然氣還原法處理氮的氧化物。

(1) CH4催化還原NO 、NO2的熱化學(xué)方程式如下：

序號(hào)

熱化學(xué)方程式

①

4NO2(g)+ CH4 (g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O (g) ΔH=—574kJ·mol -1

②

4NO(g)+ CH4 (g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O (g)　 ΔH=—1160kJ·mol -1

則4NO(g)N2(g) +2NO2(g)的ΔH=___________________。

(2)T1℃時(shí)，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NO(g)N2(g) +2NO2(g)，其正反應(yīng)速率表達(dá)式為：v正= k正·cn(NO)，測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表。

序號(hào)

c(NO)/mol·L-1

v正/mol·L-1·s-1

①

0.10

4.00×10-9

②

0.20

6.40×10-8

③

0.30

3.24×10-7

則n=_____________，k正=________________mol-3·L3·S-1。達(dá)到平衡后，若減小壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)利用測(cè)壓法在剛性密閉容器中研究T2℃時(shí)4NO(g)N2(g)+2NO2(g)的分解反應(yīng)，現(xiàn)將一定量的NO充入該密閉容器中，測(cè)得體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

壓強(qiáng)/MPa

15.00

14.02

13.20

12.50

12.50

①20 min時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率α =____________﹪。

②T2℃時(shí)4NO(g)N2(g)+2NO2(g)反 應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa-1 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp將______ (填“增大”、“減小”或“不變”) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用氫氣與氯氣的的反應(yīng)生產(chǎn)鹽酸。

若一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.0mol/L NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。

（1）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（2）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________________。（保留三位小數(shù)）

（3）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為____________________________。

（4）求所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比____________________________。（寫出計(jì)算過(guò)程）

（5）若將H2和Cl2充分混合后，在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸�，F(xiàn)取一份H2和Cl2組成的混合氣體經(jīng)光照充分反應(yīng)后，通入1000mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，如圖表示某種離子的物質(zhì)的量隨通入氣體的體積變化曲線。當(dāng)n=0.02mol時(shí)，光照前的混合氣體中H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為________（已知HClO為弱酸，在水中主要以分子形式存在）

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)表達(dá)中不正確的是

A. 4Be2+中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比一定為1：2

B. D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

C. 在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）0.4 mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為_____。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92克某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為___。

（3）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是____。

（4）某學(xué)生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是____（填序號(hào)）。

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

b.將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c.稀釋濃鹽酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

d. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

e.容量瓶洗滌干凈后未干燥

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