2SO2+O2?2SO3是工業(yè)上制造硫酸重要反應之一．下列關于該反應的說法正確的是（　�。�
A．增加O2的濃度能加快反應速率
B．降低體系溫度能加快反應速率
C．使用催化劑不影響反應速率
D．若反應在密閉容器中進行，2molSO2和1molO2能夠生成2molSO3
A．增加O2的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應速率增大，故A正確；
B．溫度降低，反應速率減小，故B錯誤；
C．使用催化劑，可增大反應速率，故C錯誤；
D．該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的根本因素是（　�。�
A．溫度和壓強
B．化學反應的平衡常數(shù)的大小
C．參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)
D．化學反應進行的限度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

H2O2是實驗室常用的一種化學試劑．
I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL2%H2O2溶液無
②10mL5%H2O2溶液無
③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是______，實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是______．
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1．分析圖能1夠得出的實驗結論是______．

Ⅱ．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗．
（1）實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______．
（2）加入0.1gmolMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示．解釋反應速率變化的原因______，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（　　）
實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了加快化學反應的反應速率，下列措施你認為可行的是（　　）
A．加入蒸餾水B．加熱
C．加入NaCl溶液D．加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．活化分子每一次碰撞都能發(fā)生反應．
B．反應物用量增加有效碰撞次數(shù)增多反應速率增大．
C．有能量的分子叫活化分子．
D．當碰撞的分子具有足夠能量和合適的取向，才能發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是（　�。�
A．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強
B．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率，不影響化學平衡
C．向包有Na2O2的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應
D．強電解質(zhì)水溶液的導電性一定大于弱電解質(zhì)水溶液的導電性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列過程中，需要加快反應速率的是（　�。�
A．鋼鐵腐蝕B．橡膠老化C．食品腐爛D．工業(yè)煉鋼

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．使用催化劑有利于加快合成氨反應的反應速率
B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中
C．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率
D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

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