精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下表是元素周期表的一部分，列出11種元素在周期表中的位置，填寫下列空白。

（1）第三周期元素中，原子半徑最大的元素是（稀有氣體除外）______，離子半徑最小的是____（寫元素符號）。

（2）J的簡單離子的結構示意圖__________。

（3）D、E、F、K四元素的最高價氧化物對應水化物，按堿性依次減弱順序排列為（寫化學式）____。

（4）比較G、H兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性______（寫化學式，下同）。比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性_________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

第ⅤA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素，且B在A的上一周期，當A的原子序數為x時，B的原子序數為（ ）

A. x﹣18 B. x﹣8 C. x+8 D. x+18

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期第二次質檢考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。四種元素的原子最外層電子數總和為19, W、X、Y的簡單離子的電子層結構相同，W與X不同周期，W與Z同主族，Y的最外層電子數等于其所在周期數。下列說法正確的是（ ）

A. 單質的沸點：W<X B. 原子半徑：W>Y ;

C. 金屬性：X<Y D. 最簡單氫化物的還原性: W >Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市、洪都中學、麻丘中學、十七中、桑海中學高二3月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結構簡式如圖所示，下列關于靛藍的敘述中錯誤的是

A. 靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成

B. 它的分子式是C16H10N2O2

C. 它是芳香族有機物

D. 該物質是高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市、洪都中學、麻丘中學、十七中、桑海中學高二3月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是 （ ）

A. 溶液中，CH3COOH分子數為NA

B. 1 mol甲基（﹣CH3）所含的電子總數為10 NA

C. 標準狀況下，22.4L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數目約為NA

D. 2.8 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市北校區(qū)高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5、+3、－3

－2

下列敘述正確的是

A. X、Y元素的金屬性X＜Y

B. 一定條件下，Z單質與W的常見單質直接形成ZW2

C. Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D. 一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市北校區(qū)高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列結論正確的是

①微粒半徑：S2－>Cl－>F

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>H2Te

③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥非金屬性：F>Cl>S>Se

A. ①②④⑥ B. ①③④ C. ①③ D. ⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆安徽省安慶市高三第二次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

銅是人類最早使用的金屬之一。

（1）銅元素基態(tài)原子的價電子排布式為_______，其核外能級能量的高低3d______4s（填“>”、“<”或“=”）

（2）Cu與元素A能形成如下圖所示的兩種化合物甲和乙。元素A是短周期非金屬元素，A的常見氧化物常溫下為液態(tài)，其熔沸點比同主族其他元素的氧化物高。

① 兩種化合物的化學式分別為：甲___________，乙___________。

② 熱穩(wěn)定性甲_________乙（填“>”、“<”或“=”），試從原子結構上解釋原因____。

（3）銅離子形成的某種配合物陽離子具有軸向狹長的八面體結構（如下圖）。

已知兩種配體都是10電子的中性分子，且都含氫元素。

① 兩種配體分子的配位原子電負性大小為______（填元素符號），其中熱穩(wěn)定性較弱的配體為（用電子式表示）__________。

② 該配合物陽離子與SO42-形成的配合物X的化學式為_________.

（4）Cu單質的晶體為面心立方堆積，其晶胞立方體的邊長為acm, Cu的相對原子質量為63.5，單質Cu的密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數可表示為_____mol-1（含“a、ρ的代數式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二2月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對該混合溶液的下列判斷正確的是( )

A、c(OH-)> c(H+) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案