【題目】已知:①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=1269kJ/mol
②
下列說正確的是
A.?dāng)嚅_1 mol O=O鍵比斷開1 mol N≡N鍵所需能量多448 kJ
B.?dāng)嚅_1 mol H―O鍵比斷開1 mol H―N鍵所需能量相差約72.6 kJ
C.由以上鍵能的信息可知H2O的沸點(diǎn)比NH3高
D.由元素非金屬性的強(qiáng)弱可知 H―O鍵比H―N鍵弱
【答案】B
【解析】根據(jù)②可知O=O鍵的鍵能比N≡N鍵的鍵能小,則斷開1 mol O=O鍵比斷1 mol N≡N鍵所需能量少448 kJ,A項(xiàng)錯(cuò)誤;已知4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=1269 kJ/mol,則12(H―N)+3×498 kJ/mol2×946 kJ/mol12(H―O)=1269 kJ/mol,得(H―O)(H―N)=72.6 kJ/mol,所以斷開1 mol H―O鍵與斷開1 mol H―N鍵所需能量相差約72.6 kJ,B項(xiàng)正確;鍵能與沸點(diǎn)無關(guān),沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),與H元素形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定,非金屬性:O>N,則H―O鍵比H―N鍵強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有的Na+離子數(shù)目為0.1NA
B. 室溫下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA
C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
D. 常溫下,2.24LCl2完全與NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中,生成28 g N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B. 常溫常壓下,7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8NA
C. 50ml 12 molL﹣1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于0.3NA
D. 標(biāo)況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2甲基1,3丁二烯和足量的溴發(fā)生加成反應(yīng),其加成產(chǎn)物中二溴代烴有(考慮順反異構(gòu)體)( )
A. 一種 B. 二種 C. 三種 D. 四種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲:①白色結(jié)晶狀粉末,可緩緩分解;
②能溶于水;
③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳;
④胃酸患者過多服用多見胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。
乙:①與胃酸作用是中和反應(yīng),作用緩慢而持久,可維持3~4小時(shí)。
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護(hù)作用。
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
(1)請你推測,甲中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式);乙中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式)。
(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
(3)試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分溶于NaOH溶液的離子方程式:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)欲探究NH3的還原性實(shí)驗(yàn),按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
A、B裝置可選藥品:濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、MnO2
(1)NH3催化氧化的化學(xué)方程式是__________。
(2)裝置B中產(chǎn)生氣體的原因有(結(jié)合化學(xué)用語解釋)__________。
(3)甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后,裝置G中溶液都變成藍(lán)色。
甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體,乙觀察到裝置F中只有白煙生成,白煙的成分是(寫化學(xué)式)__________。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因:_________。
(4)該小組還利用下圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去).
A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
若NH3能被NO2氧化全部生成無毒物質(zhì),預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。若此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.4mol,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2_________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.3 mol·L-1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)在配制NaOH溶液時(shí):
①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;
②某小組將NaOH固體置于稱量紙上稱量,并耽擱一段時(shí)間后再進(jìn)行后續(xù)操作,則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“=”)0.3 mol·L-1。
(3)在配制硫酸溶液時(shí):
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm- 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;
②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用________mL量筒最好。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。
操作 | 現(xiàn)象 |
向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水 | 劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體,得到的無色溶液a |
向溶液a中滴入兩滴酚酞 | ⅰ.溶液變紅 ⅱ.10分種后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色 |
(1)Na2O2的電子式為 ,它與水反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)甲同學(xué)認(rèn)為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2,H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng),并實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在:取少量溶液a,加入試劑_________(填化學(xué)式),有氣體產(chǎn)生。
(3)乙同學(xué)查閱資料獲悉:用KMnO4可以氧化H2O2 并測定其含量。取20.00 mL溶液,用稀H2SO4酸化,用0.002mol·L-1 KMnO4溶液滴定,產(chǎn)生氣體,溶液褪色速率開始較慢后變快,至終點(diǎn)時(shí)共消耗10.00mL KMnO4溶液。
①實(shí)驗(yàn)中,滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在________(酸或堿)式滴定管中。
②用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 2MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
③溶液a中c(H2O2)=_________mol·L-1。
④溶液褪色速率后階段變快的原因可能是____ _ _。
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