Question

20℃時，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO₂只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂能生成HY和Na₂CO₃，下列說法正確的是（ ）
A．酸性HY＞HX
B．結(jié)合H⁺的能力Y^-＞CO＞X^-＞HCO
C．溶液的堿性：NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃
D．HX和HY酸性相同但比H₂CO₃弱

Answer 1

【答案】分析：此題是強酸弱酸的典型應(yīng)用，根據(jù)題意寫出方程式CO₂+H₂O+NaX=HX+NaHCO₃；HX+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaX，CO₂+H₂O+2NaY=2HY+Na₂CO₃；NaHCO₃+NaY=HY+Na₂CO₃；利用強酸制弱酸的原理判斷出酸性：H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY．
解答：解：A．向NaX溶液中通入CO₂氣體，只能生成HX和NaHCO₃，則酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃，向NaY溶液中通入CO₂，只生成HY和Na₂CO₃，則酸性NaHCO₃＞HY，則有酸性由強到弱：H₂CO₃＞HX＞HY，故A錯誤；
B．由A可知酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，則結(jié)合質(zhì)子能力：Y^-＞CO₃^2-＞X^-＞HCO₃^-，故B正確；
C．酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，堿性強弱可以利用越弱越水解判斷：NaHCO₃＜NaX＜Na₂CO₃＜NaY，故C錯誤；
D．向NaX溶液中通入CO₂氣體，只能生成HX和NaHCO₃，則酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃，向NaY溶液中通入CO₂，只生成HY和Na₂CO₃，則酸性NaHCO₃＞HY，則有酸性由強到弱：H₂CO₃＞HX＞HY，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意根據(jù)通入二氧化碳的反應(yīng)判斷酸的強弱是解答該題的關(guān)鍵，做題時注意體會．