【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：

(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。

(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？___________________________。

(3)在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么？___________。為此，改進方法是___________。

【答案】Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O 不能，因為在Al3＋與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開 因為氫氧化鋁能與強酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸時，需要控制鹽酸的量，以防止部分Al(OH)3轉(zhuǎn)化成Al3＋ 通入過量二氧化碳氣體

【解析】

Mg2＋、K＋、Al3+、Cl-的溶液中加入過量的NaOH時，生成氫氧化鎂沉淀和偏鋁酸根離子；則溶液a中含有K＋、Al3+、Cl-、Na+、OH-、AlO2-；加入適量的鹽酸，生成氫氧化鋁沉淀，過濾、洗滌后，加入鹽酸生成氯化鋁。

(1)混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，鋁離子與氫氧根離子生成偏鋁酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；

(2)氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，因為氫氧化鋁與氨水不反應(yīng)，則生成的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀的混合物，無法分離鎂離子、鋁離子；

(3) 溶液a中加入鹽酸需控制用量，因為過量的鹽酸可與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，導(dǎo)致得到的鋁的含量降低；可以通用二氧化碳代替鹽酸，因為過量二氧化碳的溶液與氫氧化鋁不反應(yīng)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列關(guān)于CaF2的表述正確的是________。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

c．陰陽離子比為2∶1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_______________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為________，其中氧原子的雜化方式為________。

(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F(xiàn)—F鍵的鍵能為159 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A能使溴水褪色，E能與NaHCO3反應(yīng)，且標準狀況下1molE與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生11.2L氣體。A的一系列反應(yīng)如圖（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）：

已知：（1）

（2）

（3）RCOOHRCOCl RCON(CH3)2

回答下列問題：

（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______

（2）下列說法不正確的是______

A．有機物E中的官能團是羧基和酯基 B．有機物C的分子式為C10H17O2Br

C．反應(yīng)Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ均屬于取代反應(yīng) D．1mol有機物E最多可消耗2mol NaOH

（3）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式______

（4）寫出C5H9NO2滿足下列條件的2種鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子。______，______

（5）請設(shè)計以有機物A為原料合成（）的合成路線______（用流程圖表示，無機試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用離子方程式(不能用離子方程式的用化學(xué)方程式)解釋下列實驗事實

⑴用紙層析法分離Fe3+、Cu2+時，氨熏顯色后出現(xiàn)藍色斑點_______________________________________________________________________ 。

⑵用新制的氫氧化銅檢驗牙膏中的甘油______________________________________________________________________ 。

⑶用AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液直接檢驗火柴頭中的氯元素_______________________________________________________________________ 。

⑷用水楊酸和乙酸酐在酸性條件下制備阿司匹林________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入___________________，調(diào)節(jié)pH=4過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是(用化學(xué)方程式表示)______________________________________________________________________ 。

(2) 由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是________________________。

(3)某學(xué)習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL(已知：I2＋2＋2I―)

①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_________________________ 。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________ 。(已知在相同條件下CuCl的溶解度大于CuI)

③該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分數(shù)為 __________________________________ 。

④如果試樣是液體，用移液管移取時，下列使用正確的是 _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在HClO4-NaClO4介質(zhì)中,K5[Co3+O4W12O36](簡記為Co3+W)催化氧化NH2OH的過程如下:

（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）NH2OH分子中氮原子軌道的雜化類型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

（3）N、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為_________。

（4）ClO4-的空間構(gòu)型為__________。

（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學(xué)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料，分子中碳與氫元素的質(zhì)量比為6：1，,是同系物中最簡單的物質(zhì)。X為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答：

(1)有機物D中含有的官能團名稱是_________。

(2)A→B的反應(yīng)類型是_______________。

(3)有機物X在400～500℃下轉(zhuǎn)化為A和D的化學(xué)方程式是_____________________。

(4)下列說法正確的是_______________。

A.工業(yè)上獲得A的的主要方法是催化裂化

B.將綠豆大小的鈉投入到B中，鈉塊浮在液面上，并產(chǎn)生氣泡

C.除去C中的D可以先加飽和碳酸鈉溶液再蒸餾

D.一定條件下，1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗1molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芴酮可用作工程塑料的改進劑。某芴酮可通過下列反應(yīng)得到：

①化合物Ⅱ中含氧官能團為_____和_____（寫名稱）。

②鑒別化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用的試劑為_____（寫化學(xué)式）。

③1mol化合物Ⅰ最多可與_____molNaOH完全反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，0.1 mol N2（g）與0.3 mol H2（g）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝－akJ·molˉ1（a＞0）。下列說法正確的是

A.容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為零

C.相同時間內(nèi)，斷開H—H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等

D.平衡時容器內(nèi)氣體的濃度c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2

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