Question

【題目】常溫下，將NaOH固體分別加入濃度均為0.1 mol·L－1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.由a點(diǎn)到e點(diǎn)水的電離程度先增大后減小

B.d點(diǎn)溶液中存在：c(HX)+c(X-)=0.1mol/L

C.c點(diǎn)溶液中存在：c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)

D.b點(diǎn)溶液中存在：c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A. a點(diǎn)lg=12，則溶液中c(H+)=0.1mol/L，可知HX為強(qiáng)酸，e點(diǎn)lg=0，則溶液中c(H+)=10-7mol/L完全中和，強(qiáng)酸對(duì)水的電離起抑制作用，酸的濃度減小，則水的電離變大，由a點(diǎn)到e點(diǎn)水的電離程度一直增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. HX為強(qiáng)酸會(huì)完全電離，溶液中不存在HX，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. c點(diǎn)lg=6，則溶液中c(H+)=10-4mol/L，此時(shí)消耗的NaOH為0.005mol，則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY，根據(jù)電荷守恒有c(Y－)+c(OH－)=c(H＋)+ c(Na＋)，根據(jù)元素守恒有c(Y－)+c(HY)=2c(Na＋)，聯(lián)立兩個(gè)等式可得c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)，所以c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)，C項(xiàng)正確；

D. b點(diǎn)lg=0，則溶液中c(H+)=10-7mol/L= c(OH－)，根據(jù)電荷守恒有c(Y－)+c(OH－)=c(H＋)+ c(Na＋)，即c(Y－) = c(Na＋)，根據(jù)元素守恒有c(Y－)+c(HY)=0.1mol/L，聯(lián)立兩個(gè)等式可得c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L，所以c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L，D項(xiàng)正確；

答案選CD。