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【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應的化學方程式為___。

（2）電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式___，配制的FeCl3溶液應保持酸性，原因是__。

（3）溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得：

①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-

②I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-

現(xiàn)取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反應后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的濃度為__mol·L-1。

【答案】Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 防止Fe3+水解 0.1250

【解析】

(1)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，反應中Cu被氧化為Cu2+，據此寫出反應的離子方程式；

(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，即Fe3+將Cu氧化為Cu2+，自身被還原為Fe2+，FeCl3溶液中Fe3+發(fā)生水解使溶液呈酸性，需保持溶液為酸性抑制Fe3+水解；

(3)根據滴定過程中發(fā)生的反應方程式計算。

(1)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，反應中Cu被氧化為Cu2+，則發(fā)生反應的離子方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，即Fe3+將Cu氧化為Cu2+，自身被還原為Fe2+，所以過程中發(fā)生的反應為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；FeCl3溶液中Fe3+發(fā)生水解使溶液呈酸性，需保持溶液為酸性以抑制Fe3+水解；

(3)取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量KI充分反應后，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，發(fā)生反應：I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-，則消耗n(I3-)=×0.1000mol/L×25.00×10-3L=1.25×10-3mol，根據I元素守恒，則20.00mL溶液中c(Cu2+)=mol/L=0.125mol/L。

練習冊系列答案
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【題目】下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）

A.AB.BC.CD.D

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【題目】按要求回答下列問題：

(1)寫出乙烯分子的電子式：___________。

(2)寫出（2-甲基-1，3-丁二烯）的結構簡式_________。

(3)立方烷的一氯代物有_________種，它的六氯代物有_________種。

(4)下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是___________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①

(5)下列選項中互為同系物的是_________；互為同分異構體的是______________；屬于同種物質的是_____________。

①H2O和D2O ②1H、2H、3H ③ ④.⑤ ⑥戊烯和環(huán)戊烷 ⑦

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【題目】請按要求完成下列各題：

（1）黑火藥爆炸時發(fā)生反應：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是___，被氧化的元素是___。

（2）配平以下方程式：___K2Cr2O7+___HCl═___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

（3）已知19.2gCu與過量的200ml5mol/L稀硝酸充分反應，反應方程式如下，請計算（忽略反應前后溶液體積的變化）.

3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

①轉移電子的物質的量為___mol；標準狀況下，產生NO氣體的體積為___mL。

②反應后，NO3-的物質的量濃度為___mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求完成下列各題：

(1)將一小塊鈉投入到盛CuSO4溶液的燒杯中，劇烈反應，放出氣體并生成藍色沉淀，其反應的離子方程式為___。

(2)將FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合并在空氣中放置一段時間，整個過程中的現(xiàn)象為___，反應過程分兩步，其中第2步反應的化學方程式為___。

(3)寫出溶液中硫酸氫鈉的電離方程式___。

(4)配制某濃度的稀硫酸，用10mL量筒量取濃硫酸的體積如圖Ⅰ所示，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中濃硫酸的體積是___mL。

(5)要用CuSO4·5H2O晶體配制500mL0.01mol/LCuSO4溶液，應該用托盤天平稱取CuSO4·5H2O___g(讀到小數點后兩位)

(6)圖Ⅱ所示儀器的名稱是___。

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【題目】按要求寫出下列化學方程式或離子方程式：

（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為___。

（2）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1。寫出該反應的化學方程式：___。

（3）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為___。

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【題目】尼美舒利是一種非甾體抗炎藥，它的一種的合成路線如下：

已知：（易氧化）

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為____，由C生成D的化學方程式為_______；

（2）E的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有___種（不含立體異構），

①含有兩個苯環(huán)且兩個苯環(huán)直接相連；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③兩個取代基不在同一苯環(huán)上。

其中核磁共振氫譜為6組峰，峰面積比為2∶2∶2∶2∶2∶1的結構簡式為_____。

（3）由甲苯為原料可經三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路線如下：

反應①的試劑和條件為______；中間體B的結構簡式為____；

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【題目】LED產品具有耗電量低、壽命長的特點。下圖是氫氧燃料電池驅動LED屏發(fā)光的裝置，下列有關敘述錯誤的是（ ）

A.a處通入的氣體是氫氣，電極反應式為H2+2OH-2e=2H2O

B.裝置中電子的流向為a極→N型半導體→P型半導體→b極

C.裝置中的能量轉化至少涉及三種形式的能量

D.圖中表示來自氫氧燃料電池中的K+的移動方向

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【題目】久置的FeSO4溶液變黃，一般認為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。某硏究小組為硏究溶液中Fe2+被O2氧化的過程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中Fe2+的氧化過程分為先后兩步，首先是Fe2+水解，接著水解產物被O2氧化。于是小組同學決定研究常溫下不同pH對Fe2+被O2氧化的影響，并測定了Fe2+氧化率隨時間變化的關系，結果如圖。

回答下列問題：

（1）寫出Fe2+水解的離子方程式___；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是___。

（2）若配制的FeSO4溶液濃度為0.01mol/L，反應過程中溶液體積不變，計算圖中P點Fe2+的氧化速率___。

（3）在酸性條件下，Fe2+被O2氧化的反應方程式為：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，已知常溫下該反應的平衡常數很大。則下列說法正確的是___。

a.Fe2+轉化為Fe3+的趨勢很大

b.Fe2+轉化為Fe3+的速率很大

c.該反應進行得很完全

d.酸性條件下Fe2+不會被氧化

（4）結合圖分析不同pH對Fe2+被O2氧化的反應產生了怎樣的影響___。

（5）研究小組在查閱資料時還得知：氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。通過以上研究可知，配制FeSO4溶液的正確做法是___。

（6）用K2Cr2O7標準溶液測定溶液中Fe2+濃度，從而計算Fe2+的氧化率。反應如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O，若取20mL待測溶液，用0.0200mol·L-1K2Cr2O7標準溶液滴定，消耗標準溶液16.50mL，則溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。

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