（1）某科研小組研究：在恒溫、恒容(容器容積為2L，)下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的變化。初始條件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3的體積分?jǐn)?shù)約為43%

①此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

②若初始條件n (NH3)= 2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為 ，

③若初始條件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù) 43%，此時(shí)移除0.5 mol NH3 ，再次達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù) 43% (填 “>、<、=”)

（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0

①下表為該反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為 。

②現(xiàn)以NO2、O2、N2O5、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。

在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西南寧市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中由水電離出來的C(H+)=10-12mol/L，則該溶液中能大量共存的離子組是

A．K＋、Na＋、HCO3-、NO3-

B．Na＋、SO42-、Cl－、S2－

C．NH4+、Mg2＋、SO42-、NO3-

D． NO3-、K＋、Na＋、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（選考）（解析版） 題型：推斷題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______ ________；(用化學(xué)式表示)

（2）寫出③形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：_____ _______________；

寫出②的最高價(jià)氧化物的電子式：_____ _______________；

寫出⑧的最高價(jià)氧化物水化物的晶體類型：____ ______；

（3）寫出工業(yè)制備⑦單質(zhì)的化學(xué)方程式：____ ______；

（4）元素②和⑧的非金屬性強(qiáng)弱，②的非金屬性__ ______于⑧(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論___________ ____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（選考）（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間為( )

A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（選考）（解析版） 題型：選擇題

以下是一些分子的比例模型，其中錯(cuò)誤的是( )

A．HCl B．CO2 C．NH3 D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

CH3COOH

HClO

H2CO3

K(CH3COOH)

＝1.8×10-5

K(HClO)

＝3.0×10-8

K(H2CO3)a1＝4.4×10-7

K(H2CO3)a2＝4.7×10-11

常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時(shí)，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(H+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

B．圖像中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

C．圖像中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0�，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加

C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g)，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過程中，若通過縮小體積增大壓強(qiáng)，則活化分子百分?jǐn)?shù)變大，反應(yīng)速率加快

B.若Si-Cl、H-H、Si-Si、H-Cl的鍵能分別為Ea、Eb、 Ec、Ed(單位：)，則△H=(4Ea+2Eb-Ec-4Ed )KJ/mol

C.該反應(yīng)能量變化如下圖所示，則Ea1、Ea2分別代表該反應(yīng)正向和逆向的活化能，使用催化劑Ea1、Ea2都減小，△H也變小

D．由下圖和題目信息可知該反應(yīng)△H>0，△S>0，所以在較高溫度下可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江余姚中學(xué)高一普通班下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

目前，市場上有多種“熱敷袋”出售，有一次性的，有可以重復(fù)使用的。某一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在研究了某種“熱敷袋”的構(gòu)造后，決定自己制造一個(gè)一次性“熱敷袋”，制造過程如下：①稱取15g小顆粒狀活性炭，40g還原鐵粉，5g細(xì)木屑，都放在一只燒杯中，再加入15mL 15%食鹽水，用玻璃棒攪拌均勻。②用大頭針在小塑料袋上扎幾十個(gè)針眼 (袋的兩層同時(shí)扎穿)，把燒杯里的混合物全部加入小塑料袋中，封上袋口，再放入大塑料袋中，封上袋口，可長期保存。③使用時(shí)將大塑料袋袋口打開，反復(fù)搓揉這袋5min～8min，能感覺溫度明顯上升�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該一次性“熱敷袋”利用了 原理。

（2）使用時(shí)將大塑料袋袋口打開的原因是讓氧氣進(jìn)入反應(yīng)，寫出其電極反應(yīng)式 ；炭粉的作用是 。

（3）將使用過的“熱敷袋”打開，發(fā)現(xiàn)有大量棕紅色粉末生成，該物質(zhì)主要成分是 ，

寫出生成該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：① ；② 。

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