下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息,判斷以下正確的是( )

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+2

+6、﹣2

﹣2

A.L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等 B.M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

C.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R D.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q>L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆海南海南中學(xué)高三考前模擬十一化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

生活用水的凈化、消毒殺菌處理與生產(chǎn)、生活廢水的無害化處理與我們的生活密切相關(guān),回答下列問題。

(1)暫時(shí)硬度水與永久硬度水煮沸后會(huì)出現(xiàn)白色固體的是___________水,除去水垢中CaSO4的試劑是純堿、鹽酸,寫出除去CaSO4的離子反應(yīng)方程式______________________、______________________。

(2)K2FeO4是一種新型的水處理劑,它兼有消毒殺菌、凈水雙重功能,具有消毒殺菌功能是因?yàn)樗衉__________性。但若水的酸性或堿性較強(qiáng),該試劑的凈水功能均會(huì)減弱甚至消失,原因是____________________________________________。

(3)右圖是離子交換柱結(jié)構(gòu)示意圖,則左側(cè)的是___________(填陰或陽)離子交換柱。硬度為1毅的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)的水。若某天然水中其它離子轉(zhuǎn)化后相當(dāng)于有c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L,此水是否符合我國飲用水的硬度標(biāo)準(zhǔn)為___________(生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,總硬度不超過450mg/L,寫出計(jì)算式)。

(4)用雙硫腙(H2Dz)~CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子:H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Hg(HDz)2等],再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)。

①當(dāng)廢水的pH=4時(shí),廢水中能以簡單金屬離子形式存在的離子是___________。

②當(dāng)水中n(Bi3+):n[Bi(HDz)3]=3:2時(shí),廢水的pH=___________。

③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來,相應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古包頭九中高一下第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化,方程式為

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。

則下列有關(guān)說法不正確的是

A.圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)

B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D.向C點(diǎn)以后的溶液中加入少量KSCN溶液,溶液變紅色

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。 ②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫出:

(1)A元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式 。

(2)B元素在周期表中的位置 。

(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有

(4)D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

(5)C與D能形成2:1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過程的 。

(6)元素D與元素E相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證 明這一事實(shí)的是 (填選項(xiàng)序號(hào))。

a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同 b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng) d.D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸

e.D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是( )

A.NaBr和H2O B.Na2O和Na2O2 C.D2O和CO2 D.NH4Cl和HCl

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子半徑依次減小。E元素與其它元素不在同一周期。C、D在周期表中處于相鄰位置,它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體。A、B同周期,A2B是離子化合物。請(qǐng)回答:

(1)A2B的名稱為 。C與E形成的具有10電子的4核分子的結(jié)構(gòu)式為

(2)由上述五種元素中的某幾種元素所形成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式是:_______________(任意寫一種)。

(3)B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液有強(qiáng)氧化性,加熱時(shí)金屬銅可被它氧化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中,有些物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且屬于氧化還原反應(yīng),請(qǐng)寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有X、Y兩種元素,原子序數(shù)≤20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)),下列說法正確的是

A.若X(OH)n為強(qiáng)堿,則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿

B.若HnXOm為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C.若X形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

D.若Y的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)一定為+m

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,表中列出了10種元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小題.

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_

(2)元素⑧的名稱為_ ,其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_

(3)用電子式表示元素②與元素⑨形成化合物的過程_

(4)非金屬性最強(qiáng)的元素是_ (填元素符號(hào));除0族外原子半徑最大的元素是_ (填元素符號(hào));元素①的一種氧化物中既含有離子鍵又有共價(jià)鍵,它的電子式是_

(5)①、③、⑨三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?u> (用離子符號(hào)表示)

(6)元素③和⑦形成的化合物與水能劇烈反應(yīng),其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是陰陽離子分別與水電離產(chǎn)生的H+和OH—離子重新組合,生成新的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mo該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子子式為( )

A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5

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