10．下列有關化學反應速率與限度的說法，正確的是（　　）
A．任何可逆反應都有一定的限度，且限度是可以改變的
B．對任何化學反應來說，反應速率越大，則現(xiàn)象越明顯
C．決定化學反應速率的主要因素是溫度、濃度、壓強
D．鐵與稀硫酸反應制氫氣時，改用98.3%的濃硫酸，對增大化學反應速率明顯有效

分析 化學反應的限度與外界條件下有關，溫度、濃度、壓強等外外界因素，也是次要因素，以此解答該題．

解答 解：A．化學反應的限度與外界條件下有關，外界條件改變，平衡發(fā)生移動，限度改變，故A正確；
B．速率大，反應現(xiàn)象不一定明顯，如中和反應，故B錯誤；
C．決定化學反應速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，故C錯誤；
D.98.3%的濃硫酸與鐵法鈍化反應，不生成氫氣，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑，正極的電極反應式：O2+4e-+2H2O═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用雙線橋標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空．
（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2）氧化劑是Cl2；被氧化的元素是S；氧化產(chǎn)物是H2SO4．
（3）當有2mol的水完全參與反應時，有2 mol的電子被轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作中，錯誤的是（　�。�
A．利用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體
B．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體
C．用滲析的方法除去膠體中的離子或分子
D．用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構成任何污染．PETG的結構簡式如下：

這種材料可采用如下圖所示的合成路線

（1）$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$
（2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烴基）
試回答下列問題：
（1）③的反應類型是取代反應．
（2）寫出I的結構簡式：．
（3）合成時應控制的單體的物質(zhì)的量：n（H）：n（E）：n （D）=n：（m+n）：m（用m、n表示）．
（4）寫出反應②的化學方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr
（5）寫出同時符合下列兩項要求的E的所有同分異構體的結構簡式．
①該同分異構體的苯環(huán)上相鄰的三個碳原子上都連有取代基．
②該同分異構體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，遇到FeCl3溶液顯紫色．、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．滴加鹽酸10mL 時，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
B．滴加鹽酸20m時，c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
C．滴加鹽酸10 mL時溶液的導電能力與滴加鹽酸20mL時溶液的導電能力相同
D．pH＜7時，消耗鹽酸的體積一定大于20.00mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對氧化還原反應：Cu2++IO3-+I-+H+=CuI↓+I2+H2O（未配平）的敘述正確的是（　　）
A．若n（Cu2+）：n（IO3-）=1：1，則每生成1molCuI轉(zhuǎn)移6mol電子
B．若n（Cu2+）：n（IO3-）=1：2，則每生成1molCuI轉(zhuǎn)移12mol電子
C．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．HI只有還原性沒有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如圖所示反應合成．下列對X、Y、Z的敘述，正確的是（　�。�
A．X、Y和Z均能和NaOH溶液反應
B．X和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應
C．Y既能發(fā)生加聚反應，也能發(fā)生縮聚反應
D．Y分子中所有原子不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH- ）有如圖所示關系．下列說法正確的是（　　）
A．c點對應的溶液pH=6，溶液呈弱酸性
B．b點對應的溶液中可以大量共存：NH4+、K+、CO32-、Cl-
C．若a點表示CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，則該溶液中的離子濃度大小為：c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞C（OH- ）＞c（H + ）
D．若d點表示某等濃度、等體積的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液，則溶液中的離子濃度存在如下關系：c（NH4+）+2c（H+）═2c（OH-）+c（NH3•H2O）

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