精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉化,其反應過程和能量關系如圖1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　
ΔH="-196.6" kJ/mol。
  
請回答下列問題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:                   。
(2)ΔH2=　　　　　　　　　　。
(3)恒溫恒容時,1 mol SO2和2 mol O2充分反應,放出熱量的數值比∣ΔH2∣　　　　(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為　　　　,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應,則該過程的離子方程式為　                                                   。
(5)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有　　　　。
a.升高溫度
b.充入He氣
c.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
d.使用催化劑
(6)某SO2(g)和O2 (g)體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應速率v與時間t的關系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2 (g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是　　　　;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是　　　　。

(1)S(s)+O2(g) SO2(g)　ΔH="-297" kJ/mol
(2)-78.64 kJ/mol
(3)大　(4)2 mol　 2SO2+O2+4OH-2S +2H2O
(5)c　(6)升高溫度　t3～t4

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在25 ℃、101 kPa的條件下，斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化學反應可用下圖表示：

請回答下列有關問題：
(1)反應物斷鍵吸收的總能量為________。
(2)生成物成鍵放出的總能量為________。
(3)判斷H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反應物的總能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的總能量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備甲醇。
Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH="+206.0" kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH="-129.0" kJ·mol-1
CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為                        。
(2)甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置實現上述過程:

①寫出陽極電極反應式:                       。
②寫出除去甲醇的離子方程式:                   。
(3)寫出以NaHCO3溶液為介質的Al—空氣原電池的負極反應式:               。
(4)人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素,原理如圖:

①電源的負極為   (填“A”或“B”)。
②陽極室中發(fā)生的反應依次為                        。
③電解結束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將      ;若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況),則除去的尿素為       g (忽略氣體的溶解)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)新的《環(huán)境空氣質量標準》(GB 30952012)將于2016年1月1日在我國全面實施。據此,環(huán)境空氣質量指數(AQI)日報和實時報告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標,為公眾提供健康指引,引導當地居民合理安排出行和生活。
①汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體,用化學方程式解釋產生NO的原因                                。
②汽車排氣管內安裝的催化轉化器,可使汽車尾氣中的主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。已知:
N2(g)+O2(g)="2NO(g)" ΔH="+180.5" kJ/mol
2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH="-221.0" kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH="-393.5" kJ/mol
則反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=   kJ/mol。
(2)直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾,催化還原法和氧化吸收法是常用的處理方法。利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1="a" kJ/mol;欲計算反應CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓變ΔH2則還需要查詢某反應的焓變ΔH3,當反應中各物質的化學計量數之比為最簡整數比時,ΔH3="b" kJ/mol,該反應的熱化學方程式是                 ,據此計算出ΔH2=   kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
(3)下表列出了工業(yè)上吸收SO2的三種方法。

方法Ⅰ
用氨水將SO2轉化(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ
用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫
方法Ⅲ
用Na2SO3溶液吸收SO2,再經電解轉化為H2SO4
方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應:
2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH="+8.0" kJ/mol
2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH="+90.4" kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566.0" kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH="-483.6" kJ/mol
則S(g)與O2(g)反應生成SO2(g)的熱化學方程式可表示為                     。
(4)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如圖所示,則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為                          。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)  △H=_1275．6kJ?mol-1
②H2O(l)═H2O(g)  △H=+44．0kJ?mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：               。
Ⅱ．甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：
CH3OH(g) + H2O(g)  CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1．2倍，則用甲醇表示該反應的速率為　　    　 。
（2）判斷⑴中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填序號）　           　。
①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)　 ②混合氣體的密度不變　 ③混合氣體的平均相對分子質量不變      ④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化    ⑤CO2和H2的濃度之比為1:3
（3）圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應。 已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1．5aL，容器B中CH3OH轉化率為　　　　 　；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為　　　　 L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

Ⅲ．如圖甲、乙是電化學實驗裝置。請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液
①甲池中石墨棒上的電極反應式為____________________．
②如果起始時乙池盛有200mL CuSO4溶液，電解一段時間后溶液藍色變淺，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需要向溶液中加入0．8g CuO，則其電解后的pH為     （忽略溶液體積的變化）。
（2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中石墨棒上的電極反應式為__________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�，F提供H2燃燒反應中有關物質的化學鍵鍵能： H—H鍵鍵能為Q1 kJ·mol－1、H—O鍵鍵能為Q3 kJ·mol－1、O2分子內氧原子間的鍵能為Q2 kJ·mol－1。
(1)請根據上述數據，在圖中標注的數字處，填出能量變化的數值或根據箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。

(2)請寫出1 molH2燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式：____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關。
Ⅰ.已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）
ΔH1＝a kJ·mol－1
CO（g）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH2＝b kJ·mol－1
4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）　ΔH3＝c kJ·mol－1
則C的燃燒熱ΔH＝________ kJ·mol－1。
Ⅱ.（1）依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________（填序號）。
A．C（s）＋CO2（g）=2CO（g）
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）
C．2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）
D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）
若以熔融的K2CO3與CO2為反應的環(huán)境，依據所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應：____________________________________________________________。
（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，開始他們將N2和H2混合氣體20 mol（體積比1∶1）充入5 L合成塔中，反應前壓強為p0，反應過程中壓強用p表示，反應過程中與時間t的關系如圖所示。

請回答下列問題：
①反應達平衡的標志是（填字母代號）________。
A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②0～2 min內，以c（N2）變化表示的平均反應速率為________。
③欲提高N2的轉化率，可采取的措施有________。
A．向體系中按體積比1∶1再充入N2和H2
B．分離出NH3
C．升高溫度
D．充入氦氣使壓強增大
E．加入一定量的N2
（3）25 ℃時，BaCO3和BaSO4的溶度積常數分別是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c（CO32-）＝0.2 mol·L－1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質的量濃度最小是________ mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某種優(yōu)質燃油由甲、乙兩種有機物混合而成，甲、乙兩種物質含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H2的燃燒熱如下：

物質
甲
乙
CO
H2
燃燒熱/(kJ·mol－1)
1 366
5 518
283
286
 

取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O2中燃燒時，放出的熱量Q與混合物中乙的物質的量分數x的關系如圖所示。試求：
(1)乙的相對分子質量Mr(乙)＝________。
(2)160 g由甲、乙以等物質的量混合而成的燃油在347.2 L O2中恰好完全燃燒，得492.8 L氣體，冷卻到室溫時，還剩余224 L(氣體體積均在標準狀況下測定)。由此可求得混合物中，C、H、O的原子個數比為________。甲、乙的分子式為：甲________；乙________。
(3)1 mol由甲、乙以等物質的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃燒，放出熱量2 876 kJ，則反應中生成CO________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據學過知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如下圖所示：

①反應的熱化學方程式為____________________________________________。
②已知： 
則                 
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1； N－H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則1/2N2(g) + 3/2H2(g) ="=" NH3(g)    ΔH =                。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案