Question

【題目】根據(jù)題目要求填空：
（1）硫、氮的氧化物是主要的大氣污染物，對(duì)大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨．用化學(xué)方程式表示NO2形成酸雨的原因： ， 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖1A、B、C所示：

實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；如果用C裝置，通常使用的藥品是（寫名稱）；圖2是某學(xué)生設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是 ． 若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的
A．CO2 B．NO C．Cl2 D．H2
寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）氫化鈉（NaH）是一種還原性極強(qiáng)的物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．
氫化鈉（NaH）中Na元素的化合價(jià)為+1，在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiCl4）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨（NH3）也有類似反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 如果有12g NaH參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol
（4）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖3所示（熱源及夾持裝置均已略去）：
SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式：；H2還原SiHCl3過程中若混入O2 ， 可能引起的后果是 ．

Answer 1

【答案】
（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；濃氨水和氧化鈣（或堿石灰、固體氫氧化鈉等）；C；Ⅳ；MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H
（3）TiCl4+4NaH 4NaCl+Ti+2H2↑；?NaH+NH3═NaNH2+H2↑；0.5
（4）SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl+H2↑；高溫下H2與O2混合發(fā)生爆炸
【解析】解：（1）二氧化氮與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2 +H2O=2HNO3 +NO，有硝酸生成，導(dǎo)致形成酸雨，根據(jù)N元素化合價(jià)變化，可知其氧化劑的NO2生成NO，起還原劑的NO2生成HNO3 ， 由方程式可知，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，所以答案是：3NO2 +H2O=2HNO3 +NO；1：2；（2）采用B裝置制備氨氣時(shí)應(yīng)選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；C裝置適用于固體和液體不加熱制氣體，制取氨氣應(yīng)選擇濃氨水和氧化鈣或堿石灰或氫氧化鈉固體；氨氣密度小于空氣密度，極易溶于水，應(yīng)選擇向下排氣法收集，不能用排水法收集，收集不能用密封裝置，所以只有Ⅳ符合題意；若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，制取氣體的特點(diǎn)為：反應(yīng)物為固體與液體加熱，密度大于空氣密度，且氣體可利用濃硫酸干燥，需要尾氣處理；
A．制取CO2時(shí)不需要加熱也不不必處理尾氣，故A錯(cuò)誤；
B．NO不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣，氯氣密度大于空氣密度，能夠用濃硫酸干燥，氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故C正確；
D．氫氣密度小于空氣 密度，故D錯(cuò)誤；
A裝置中反應(yīng)的離子方程式 MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O，
所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O，濃氨水和氧化鈣（或堿石灰、固體氫氧化鈉等）；Ⅳ；C； MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，氫元素化合價(jià)升高為+1價(jià)，鈦元素化合價(jià)+4價(jià)變化為0價(jià)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑，NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨（NH3）也有類似反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+NH3═NaNH2+H2↑，每反應(yīng)1molNaH電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為1mol，如果有12g NaH物質(zhì)的量= =0.5mol參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移0.5mol，所以答案是：TiCl4+4NaH 4NaCl+Ti+2H2↑；NaH+NH3═NaNH2+H2↑；0.5；（4）SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和氫氣：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl，氫氣遇氧氣易爆炸，
所以答案是：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑；高溫下H2與O2混合發(fā)生爆炸．