亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O,高于38℃時析出的晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

利用下圖所示裝置進行實驗。

(1)裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為 。

(2)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。過濾用到的玻璃儀器有

(3)設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4,操作是:

(4)反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉K2、打開K1,裝置①的作用是 ;如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 。

實驗Ⅱ:測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計如下實驗方案,并進行實驗:

①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點。重復(fù)2次,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。

(5)滴定中使用的指示劑是 ,達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。

(6)樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示,式量:NaClO2 90.5)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川成都石室中學(xué)高二4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

化工原料紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7•2H2O)主要是以鉻鐵礦(主要成份為 FeO•Cr2O3,還含有A12O3、SiO2 等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 =8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

(1)雜質(zhì) A12O3、SiO2在①中轉(zhuǎn)化后經(jīng)加水過濾進入濾液,寫出 A12O3在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。

(2)用化學(xué)平衡移動原理說明③中煮沸的作用是____________(用離子方程式結(jié)合文字說明)

(3)⑤中酸化是使 CrO42一轉(zhuǎn)化為 Cr2O72一,若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為 28.6 g,CrO42-有轉(zhuǎn)化為 Cr2O72-。

①酸化后所得溶液中 c(Cr2O72- )=________

②工業(yè)上也可設(shè)計圖示裝置(兩極均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極的電極反應(yīng)式為_________________________。若電解前兩側(cè)溶液的質(zhì)量相等,則當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol 電子時兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為______________g

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。

(1)工業(yè)制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS2,其中硫元素的化合物為 。

(2)硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè),用硫酸制造的常見化肥有 (任寫一種)。

(3)硫酸生產(chǎn)中,根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有 (填寫序號)。

A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B.使用V2O5作催化劑

C.轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度 D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E.催化氧化在常壓下進行 F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

(4)在硫酸工業(yè)中,通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫:

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH=-98.3 kJ·mol-1

在實際工業(yè)生產(chǎn)中,常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”,即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后,將未轉(zhuǎn)化的SO2進行二次轉(zhuǎn)化,假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%,則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

(5)硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔))。

①三個設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對流的。

____________________________________________________________________。

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進行尾氣脫硫,以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。(只寫出2個方程式即可)

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(6)實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4•7H2O),聚鐵的化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m,制備過程如圖所示,下列說法正確的是 。

A.爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B.氣體M的成分是SO2,通入雙氧水得到硫酸,可循環(huán)使用

C.向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y,再將溶液Y蒸發(fā)結(jié)晶即可得到綠礬

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù),若其pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧省高三第七次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實驗的說法正確的是

A.向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均會產(chǎn)生白色沉淀,是因為蛋白質(zhì)變性

B.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

C.某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生無色無味氣體,通過澄清石灰水,石灰水變渾濁,該鉀鹽一定是K2CO3

D.進行K與水反應(yīng)的實驗操作:可在培養(yǎng)皿中放些水,然后取綠豆大小的鉀,用濾紙吸干表面的煤油,投入培養(yǎng)皿中

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省高三下學(xué)期沖刺模擬理綜化學(xué)A卷(解析版) 題型:實驗題

[化學(xué)一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]

相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料,研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物,H是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為C7H5NO。

已知:Ⅰ.

Ⅱ.(苯胺,易被氧化)

請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題:

(1)X的分子式是 。

(2)H的結(jié)構(gòu)簡式是 。

(3)反應(yīng)②③的類型是 、 。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是__________________________________。

(5)有多種同分異構(gòu)體,其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有 種。

(6)請用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機物合成的最合理的方案(不超過4步)。例如:

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省高三下學(xué)期沖刺模擬理綜化學(xué)A卷(解析版) 題型:選擇題

二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是

A.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4

B.能發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)

C.在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L H2

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆海南省高三第九次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

乙烯用途廣泛,工業(yè)上可通過下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知:R-OH+SOC12=R-C1+SO2↑+HC1↑,請回答:

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A__________、D__________。

(2)指出反應(yīng)類型:①__________,②__________。

(3)寫出下列化學(xué)方程式:反應(yīng)①__________;反應(yīng)②__________。

(4)二甘醇又名(二)乙二醇醚.根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是__________(填序號)

A.難溶于水B.沸點較高C.不能燃燒D.可與金屬鈉反應(yīng)

(5)E的同分異構(gòu)體很多,指出同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________種,

①屬于鏈狀結(jié)構(gòu)②羥基不能直接連在不飽和碳原子上

③不含有“O=C=C”或“C=C=C”結(jié)構(gòu)④不考慮各種立體異構(gòu)

并寫出其中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆海南省高三第九次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)膠體的說法錯誤的是:

A.膠?梢酝高^濾紙,不能透過半透膜

B.采用噴霧型藥劑形成一定大小的液珠,可有效提高藥物療效

C.冶金工業(yè)的礦粒除塵利用了丁達爾效應(yīng)

D.空氣中的霧霾現(xiàn)象體現(xiàn)了膠體的存在

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南師大附中高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

1L某混合溶液,可能含有的離子如下表:

可能大量含有的陽離子

H+、NH+、Al3+、K+

可能大量含有的陰離子

Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

①則該溶液中一定不含有的離子是 ;

②可能存在的陽離子有

③肯定不存在的陰離子是 。

(2)經(jīng)檢測,該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-,若向2 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示,分析后回答下列問題。

Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2.8 L

5.6 L

11.2 L

n(Cl-)

1.25 mol

1.5 mol

2 mol

n(Br-)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

n(I-)

a mol

0

0

①a的值為 ;

②當(dāng)通入Cl2的體積為3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;此時溶液中Br-、I-的物質(zhì)的量濃度分別為c(Br-)= ,c(I-)= 。

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