【題目】功能高分子P的合成路線如下:
(1)A的分子式是C7H8,其結構簡式是________。
(2)試劑a是_______。
(3)反應③的化學方程式:________。
(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團:_________。
(5)反應④的反應類型是________。
(6)反應⑤的化學方程式:________。
(7)已知:2CH3CHO 。以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成E,合成路線如下,寫出 I,J 的結構簡式:________、________
CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO(I)(J)E
【答案】 濃硫酸和濃硝酸 +NaOH+NaCl 碳碳雙鍵、酯基 加聚反應 +nH2O+nC2H5OH CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH=CHCHO
【解析】
P為高分子化合物,D+G→P反應類型為取代反應或酯化反應,生成P的反應物是和,根據(jù)流程以及A的分子式為C7H8,推出A為甲苯,即結構簡式為,A→B應在甲基對位上引入-NO2,即B的結構簡式為,B→C在光照下,B與氯氣發(fā)生取代反應,Cl取代甲基上的H原子,即C的結構簡式為,C應在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應,生成D,即D的結構簡式為,G為,反應⑤發(fā)生水解,則F的結構簡式為,E分子式為C6H10O2,則E的結構簡式為CH3CH=CH-COOC2H5,據(jù)此分析;
P為高分子化合物,D+G→P反應類型為取代反應或酯化反應,生成P的反應物是和,根據(jù)流程以及A的分子式為C7H8,推出A為甲苯,即結構簡式為,A→B應在甲基對位上引入-NO2,即B的結構簡式為,B→C在光照下,B與氯氣發(fā)生取代反應,Cl取代甲基上的H原子,即C的結構簡式為,C應在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應,生成D,即D的結構簡式為,G為,反應⑤發(fā)生水解,則F的結構簡式為,E分子式為C6H10O2,則E的結構簡式為CH3CH=CH-COOC2H5,
(1)A的分子式為C7H8,根據(jù)上述分析,A為甲苯,其結構簡式為;
(2)根據(jù)上述分析,A→ B引入-NO2,則試劑a為濃硫酸和濃硝酸;
(3)根據(jù)上述分析,反應③發(fā)生水解反應,即反應方程式為+NaOH+NaCl;
(4)E的結構簡式為CH3CH=CH-COOC2H5,含有的官能團是碳碳雙鍵和酯基;
(5)根據(jù)E和F的結構簡式,推出反應④的類型為加聚反應;
(6)反應⑤發(fā)生酯的水解,其反應方程式為+nH2O+nC2H5OH;
(7)根據(jù)合成路線,以及已知信息,則I的結構簡式為CH3CH(OH)CH2CHO,生成J條件是濃硫酸加熱,發(fā)生消去反應,即J的結構簡式為CH3CH=CHCOOH。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A.a點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
B.b點時c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl-)
C.c點時消耗的鹽酸體積:V(HCl)=20.00mL
D.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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【題目】實驗室用濃氨水和生石灰制取氨氣,并探究氨氣的性質,其裝置如圖所示,下列說法錯誤的是
A.一段時間后,Ⅱ中干燥紅色石蕊試紙變藍色
B.Ⅲ干燥管中盛放的試劑可以是無水氯化鈣
C.Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色說明氨氣具有還原性
D.實驗結束后,應先將導氣管從水槽中拿出再熄滅酒精燈
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【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如下圖A所示。則有關說法中不正確的是
A.a的取值范圍為0a<50
B.的最大值為2.5
C.若將關系圖改為B圖時,則a的取值范圍為80<a<90
D.若將關系圖改為C圖時,則a的取值范圍為75<a<90
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【題目】氮及氮的化合物有著重要的用途。
(1)氮元素在周期表中的位置是______; NH3的電子式是______。
(2)將空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程叫氮的固定,請舉例說明一種自然界中氮的固定的途徑______ (用化學方程式表示)。
(3)工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學家格哈德埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程,示意如下圖:
下列說法正確的是______(選填字母)。
a 圖①表示N2、H2分子中均是單鍵
b 圖②→圖③需要吸收能量
c 該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成
(4)已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -483.6kJ/mol,則氨氣作燃料完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是________。
(5)水合肼(N2H4H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體,是一種重要的精細化工原料,通常在催化劑存在下,用次氯酸鈉與氨反應可制備,該反應的化學方程式是________。
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【題目】工業(yè)上由煤炭出發(fā)制取有機化工原料乙炔,流程如下。回答以下問題:
(1)由煤炭得到焦炭的工業(yè)操作為_____________。
a.分餾 b.干餾 c.裂化 d.裂解
(2)實驗室用電石(CaC2)來制備乙炔,反應的化學方程式為:___________。乙炔是一種稍有氣味的氣體,但實驗室制備的乙炔氣體具有令人厭惡的刺激性氣味,可用某種溶液進行檢驗,寫出檢驗此氣體的化學方程式:___________
(3)乙炔能使溴水褪色,說明乙炔發(fā)生_____________反應(反應類型);乙炔能使酸性高錳酸鉀褪色,說明乙炔容易被_____________。導電高分子是以聚乙炔為載體的高聚物,寫出反應Ⅱ的化學方程式:_____________。
(4)乙炔在一定條件下,三聚得到CH2﹦CH—C≡C—CH﹦CH2:,寫出該三聚物具有相同化學式且不易發(fā)生加成反應物質的結構簡式:_________________。
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【題目】我國有豐富的海水資源,海水中的元素共含有80多種,總儲量很大。常量元素包括H、B、C、O、F、Na、Mg、S、Cl、K、Ca、Br、Sr等13種元素,同時還含有Cr、Mn、Fe、Ni、Cu、Zn等微量元素,因此開發(fā)利用海水資源具有非常廣闊的前景。
(1)上述涉及到的元素中,不屬于前四周期的是___,基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)最多是___(寫元素符號)。
(2)基態(tài)Fe3+的價電子排布式___,基態(tài)B原子的電子排布圖為___。
(3)B、C、O、F四種元素基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序為___(寫元素符號)。
(4)CO32-的中心原子價層電子對數(shù)為___對,SO32-的空間構型為___,HCHO中C的雜化方式為___。
(5)氨氣極易溶于水的主要原因之一為NH3與H2O分子之間可以形成氫鍵,氨水中存在的氫鍵有___種。
(6)干冰與水晶熔化需破壞的主要作用分別是___、___。
(7)已知鈉的密度為ag/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,鈉的晶胞結構如圖,則晶胞棱長為___ pm。
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【題目】PCl3主要用于制造敵百蟲等有機磷農藥和磺胺嘧啶(S.D)等醫(yī)藥的原料。如圖為實驗室中制取粗PCl3產品的裝置,夾持裝置略去。
經查閱資料知:紅磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷),PCl3、POCl3的熔沸點見下表。
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
回答下列問題:
(1)儀器G的名稱是______。裝置F與G由橡膠管a相連通,a的作用是_______。
(2)A是制取CO2裝置,CO2的作用是_____,選擇A中的藥品是_____(填字母)。
a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.NaHCO3粉末 d.塊狀石灰石
(3)裝置D中盛有堿石灰,其作用是__________________。
(4)裝置G中生成Cl2,反應的離子方程式為___________。
(5)裝置C采用65-70℃水浴加熱,制得的PCl3粗產品中常含有POCl3、PCl5等雜質,除雜的方法是:先加入紅磷加熱,除去PCl5,然后通過___________(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。
(6)通過實驗測定粗產品中PCl3的質量分數(shù),實驗步驟如下(不考慮雜質的反應):
第一步:迅速移取20.0 g PCl3粗產品,加水完全水解后,再配成500mL溶液;
第二步:移取25.00mL溶液置于錐形瓶中;
第三步:加入0. 5molL-1碘溶液20mL,碘過量,H3PO3完全反應生成H3PO4;
第四步:加入幾滴淀粉溶液,用1.0 molL-1Na2S2O3標準溶液滴定過量的碘,反應方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI,滴至終點時消耗Na2S2O3標準溶液12mL。
①第三步中反應的化學方程式為_____________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),計算該產品中PCl3的質量分數(shù)為______%。
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【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:
已知:①菱錳礦石主要成分是MnCO3,還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素;
②相關金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH如下:
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
回答下列問題:
(1)“焙燒”時主要反應的化學方程式為__________________。
(2)分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是:_________________。
(3)浸出液“凈化除雜”過程如下:首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,反應的離子方程式為________________________;然后調節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全。
(4)碳化結晶時,發(fā)生反應的離子方程式為___________,碳化結晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是___________________。
(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質是____________。
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