【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中化學反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=__;根據(jù)圖,升高溫度,K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500℃時,從反應開始到化學平衡狀態(tài),以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__(用nB、tB表示)。
(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__(填字母,下同)。
a.υ生成(CH3OH)=υ消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是____。
a.c(H2)減小 b.正反應速率加快,逆反應速率減慢
c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時減小
【答案】 減小 mol·L-1·min-1 cd cd
【解析】
由方程式可得反應平衡常數(shù)K=,根據(jù)所給圖像判斷出正反應為放熱反應,逆反應為吸熱反應,由于υ(CH3OH)∶υ(H2)=1∶2,因此可先求出υ(CH3OH),再推算出υ(H2)。根據(jù)化學平衡的標志和壓強對化學平衡的影響進行解答。
(1)由方程式可得反應平衡常數(shù)K=,根據(jù)所給圖像判斷,500℃時CH3OH的物質(zhì)的量比300 ℃時CH3OH的量少,說明升高溫度平衡逆向移動,K值減小。
故答案為 減小
(2)根據(jù)圖像υ(CH3OH)= mol·L-1·min-1,由于υ(CH3OH)∶υ(H2)=1∶2,則υ(H2) =mol·L-1·min-1 。
故答案為mol·L-1·min-1
(3)a項,均為正反應方向的反應速率,故不能說明反應達到平衡狀態(tài);b項,由于氣體的總質(zhì)量為定值,且容器的體積保持不變,故密度一直不變,密度不再變化不能說明反應達到平衡狀態(tài);c項,由于氣體的總質(zhì)量為定值,建立平衡過程中混合氣的物質(zhì)的量變化,混合氣的平均相對分子質(zhì)量變化,混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再變化能說明反應達到平衡狀態(tài);d項,CO、H2、CH3OH的濃度不再變化是平衡狀態(tài)的特征標志。
故答案為cd;
(4)體積壓縮,即增大壓強,平衡右移;a項,由于體積減小,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均增加,c(H2)增大;b項,正、逆反應速率均加快;c項,增大壓強,平衡右移,CH3OH物質(zhì)的量增大;d項,增大壓強,平衡右移,H2物質(zhì)的量減小,CH3OH物質(zhì)的量增大,由于=,故減小。
故答案為cd。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關系不正確的是( )
A.等物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量:乙烷>乙烯=乙醇>乙炔
B.熔點:MgO>CaO>硫磺>Br2
C.下列物質(zhì)的穩(wěn)定性:H2O>H2S>H2Se
D.電負性:N>O>Si>Mg
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應,為研究影響該反應速率的因素,在不同條件下進行4組實驗,Y、Z的起始濃度為0,反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.若實驗②、④只改變一個條件,則由實驗②、④得出結論:升高溫度,化學反應速率加快
B.若實驗①、②只改變一個條件,則由實驗①、②得出結論:增大反應物濃度,化學反應速率加快
C.若實驗②、③只改變一個條件,則實驗③使用了催化劑
D.0~10min內(nèi),實驗③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖(a)是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應采取的措施是__________(填標號)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是___________。
(3)圖(c)為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T ℃時,A氣體與B氣體反應生成C氣體,反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。
根據(jù)以上條件,回答下列問題:
(1)A與B反應生成C的化學方程式為________,正反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)t1 min后,改變下列某一條件,能使平衡向逆反應方向移動的有______(填字母序號)。
A.保持其他條件不變,增大壓強
B.保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體
C.保持其他條件不變,升高溫度
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【題目】鐵、銅等金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途非常廣泛。回答下列問題:
(1)可用作抗震劑,通過下列反應獲得:。
①基態(tài)原子核外電子排布式為________,其原子核外未成對電子數(shù)為________。
②與CO具有相同空間構型和鍵合形式的陰離子是________(填化學式),CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________,C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序為________。
(2)向含的溶液中滴加少量的溶液,溶液中生成紅色的,中心離子的配位數(shù)為________,配體是________,分子中O原子的雜化方式為________。
(3)一種含有Fe、Cu、S三種元素的化合物的晶胞如圖所示(晶胞底面為正方形),該化合物的化學式為________,若晶胞的底面邊長為,晶體的密度為,阿伏加德羅常數(shù)為,該晶胞的高為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】6-硝基胡椒基酸(J)是合成心血管藥物米絡沙星的中間體,以芳香族化合物A為原料合成J的一種合成路線如下:
已知:連在同一個碳原子上的兩個羥基易脫去一個水分子形成羰基;卮鹣铝袉栴}:
(1)A的化學名稱為________。
(2)B→C的反應類型為________。
(3)E的結構簡式為________,F中含氧官能團的名稱是________(任寫兩種)。
(4)芳香族化合物X是H的一種同分異構體,X能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,其核磁共振氫譜有四組峰,峰的面積之比為1:2:2:1,寫出一種符合題目要求的X的結構簡式:________。
(5)G→H的化學方程式為________。
(6)設計由鄰苯二酚()和乙醇為原料制備的合成路線:________(無機試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 實驗室用Zn和稀硫酸制H2,為加快反應速率,可向稀硫酸中加入少量Cu粉
B. CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(l)+HCl(g)常溫下能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0
C. 在一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),壓縮體積,平衡正向移動,K值增大
D. 25℃時Ka(HClO)=3.0×10-8,Ka(HCN)=4.9×10-10,若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同,則c(NaClO)<c(NaCN)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體,遇水易水解,工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示,下列說法不正確的是( )
A. 實驗時需后點燃E處的酒精燈
B. C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸
C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產(chǎn)物為S、H2S、HCl
D. G、H之間應加上D裝置
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