【題目】已知：

①

②

③

則下列敘述正確的是

A.由上述熱化學(xué)方程式可知

B.甲烷的燃燒熱為

C.

D.若甲醇和甲烷的物質(zhì)的量之比為，其完全燃燒生成和時(shí)放出的熱量為，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為

【答案】C

【解析】

A、氣態(tài)水到液態(tài)水繼續(xù)放熱，所以b＜c，故A錯(cuò)誤；B、表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物，不是水蒸氣，應(yīng)該是液態(tài)水，故B錯(cuò)誤；C、①，②，根據(jù)蓋斯定律，將2×(①-②)得到：2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) △H=2(b-a) kJmol-1，故C正確；D、設(shè)：甲醇和甲烷物質(zhì)的量分別為n、2n，則甲醇放出的熱量大于na，甲烷放出的熱量是2nc，即na+2nc＜Q，解得n＜，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量小于，與b無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別用濃度均為的和NaOH溶液，滴定溶液，隨滴定溶液體積的增大，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A.曲線2代表滴加溶液的變化曲線

B.b和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯堿性

C.b點(diǎn)溶液中

D.段導(dǎo)電能力升高的原因是發(fā)生了反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

B.1 mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA

C.28 g乙烯與丙烯混合物中含有C－H鍵的數(shù)目為4NA

D.25℃時(shí)1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有相對(duì)原子質(zhì)量均大于10的A、B兩種元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。它們能形成氣態(tài)化合物X和Y。已知等物質(zhì)的量的X和Y的混合物的密度是同條件下氫氣密度的18.5倍，其中X和Y的質(zhì)量比為3:4.4，經(jīng)測(cè)定X的組成為AB，Y的組成為AnB，試通過計(jì)算確定：A、B各是什么元素______________？寫出X、Y的化學(xué)式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c……為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：

a

f

h

i

b

e

j

c

d

g

k

l

(1)請(qǐng)寫出d元素的原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖：___________________________________；

(2)請(qǐng)寫出i的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；

(3)請(qǐng)寫出上述元素組成的物質(zhì)間發(fā)生的與“(2)”反應(yīng)類型相同且有固體非金屬單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________；

(4)g、e兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出g元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________；

(5)j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)寫出j、k的互化物與c、l形成的化合物等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式________________。

(6)用電子式表示c、h兩種元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物的形成過程：______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

500

500

600

反應(yīng)物投入量

1 mol CO、

2 mol H2

2 mol CH3OH

1 mol CO、

2 mol H2

平衡v正(H2)/(mol·L－1·s－1)

v1

v2

v3

平衡c(CH3OH)/(mol·L－1)

c1

c2

c3

平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α

α1(CO)

α2(CH3OH)

α3(CO)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列敘述正確的是（ ）

A. v1<v2，2c1>c2B. α1(CO)>α3(CO)，v1<v3

C. p2>2p3，K1<K3D. c2>2c3，α2(CH3OH)＋α3(CO)<1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號(hào)）也不同，根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3—CH2—O—CH2—CH3其核磁共振譜中給出的峰值（信號(hào)）有兩個(gè)。

（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號(hào)）只有一個(gè)的是_________（多選扣分）。

A．CH3CH3 B. CH3COOH

C. CH3COOCH3 D. CH3OCH3

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____________，寫出A在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有 _________________個(gè)峰（信號(hào)）。

（3）寫出乙醇的催化氧化化學(xué)方程式______ 。寫出鹵代烴消去反應(yīng)的條件_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

21

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

(1)該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____。

(2)120min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是______。

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