已知: 2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(l)  △H=" a" kJ/mol, 2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(g)  △H=" b" kJ/mol, 則a、b的大小關(guān)系是（    ）
A．a(chǎn)＝bB．a(chǎn)＞bC．a(chǎn)＜bD．無(wú)法確定
C
氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱多。但放出的熱量越多，△H越小，所以答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)⑴已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g－1，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。
⑵將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計(jì)成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為
____________________________________。
⑶右圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：

①圖中a、b、c處物質(zhì)名稱(chēng)分別是： a_________________；b________________；c___________________。
②若沒(méi)有陽(yáng)離子交換膜，則電解一段時(shí)間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________。
⑷反應(yīng)2A  B+C 在某一溫度時(shí)達(dá)到平衡。
①若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是__________熱反應(yīng)；
②若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈____________態(tài)；
③若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_(kāi)________態(tài)，C為_(kāi)_______態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反應(yīng)熱ΔH為（   ）  
化學(xué)鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能/（kJ/mol）
414
489
565
155
A．–1940 kJ · mol－1     B．1940 kJ · mol－1   
C．–485 kJ · mol－1      D．485 kJ · mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A．已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
C(s) + 1/2 O2(g) =" CO(g)" 　　△H1 =－110.5 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g)　　　△H2=－393.5 kJ·mol-1,
則C(s)+CO2(g)="=" 2CO(g)△H=－172.5 kJ·mol-1　　
B．KI溶液中滴加過(guò)量氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+I-+3H2O ====6H++IO3-+6Cl-
C．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
D．用銅作電極電解硫酸溶液：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列推論正確的是(　　)
A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；則a＞b
B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，則可判定石墨比金剛石穩(wěn)定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)(1)某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示：

寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________。
(2)在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，其狀態(tài)標(biāo)為“aq”，已知含0.2 mol HCl的溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量，用離子方程式寫(xiě)出中和熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：
①101ｋＰａ時(shí)，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ1＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ2＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列結(jié)論正確的是
A．碳的燃燒熱大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ
B．①的反應(yīng)熱為221ｋＪ／ｍｏｌ
C．稀硫酸與稀KＯＨ溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
D．稀硫酸與ＮａＯＨ固體反應(yīng)生成1ｍｏｌ水的焓變大于ΔＨ2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：298K時(shí)，
C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g)       △H1= -393.5kJ／mol
2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l)   △H2= -571.6kJ／mol
2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l)       △H3= -2599kJ／mol
寫(xiě)出298K時(shí)C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，
①該反應(yīng)在常溫下   自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有   
Ⅰ混合氣體的密度；              Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；
Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量；       ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    
（2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣。反應(yīng)為H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是   。
起始濃度
甲
乙
丙
c(H2)/mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol/L
0.010
0.010
0.020
 
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
B．平衡時(shí)，甲中和丙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率均是60％
C．平衡時(shí)，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ?mol—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2反應(yīng)

①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是   。
A．升高溫度     
B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來(lái)   
D．再充入1mol CO2和3mol H2
②在溫度T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(H2) =" 2.4" mol；其它條件不變，在溫度T2時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO2) =" 0.82" mol，則T2    T1。（填“＞”、“＜”或“＝”），
（4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。
①寫(xiě)出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：   ；
②該轉(zhuǎn)化的積極意義是   ；
③有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO2對(duì)環(huán)境的影響。請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：   

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