Question

【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗． 請回答下列問題：
（1）用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況會造成測定結果偏高的是（填選項字母）．
A.滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確
B.盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用NaOH溶液潤洗
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1molL﹣1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
滴定數據如表：

滴定次數	待測液體積 （mL）	標準KMnO4溶液體積（mL）
		滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定時，KMnO4溶液應裝在 （填“酸”或“堿”）式滴定管中；滴定終點的現(xiàn)象是 ．
②該草酸溶液的物質的量濃度為 ．
（3）沉淀滴定要求滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考表中的數據，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是（填選項字母）．

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10﹣10	5.35×10﹣13	1.21×10﹣16	1.12×10﹣12	1.0×10﹣12

A.NaCl
B.NaBr
C.NaCN
D.Na2CrO4 ．

Answer 1

【答案】
（1）C,D
（2）酸；錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色；0.2 mol?L﹣1
（3）D
【解析】解：（1）A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確，導致V（標準）偏小，根據c（待測）= 分析，測定結果偏低，故A錯誤；
B．盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用NaOH溶液潤洗，此操作正確，不影響測定結果，故B錯誤；
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗，導致標準液濃度減小，導致V（標準）增大，根據c（待測）= 分析，測定結果偏高，故C正確；
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，導致V（標準）增大，根據c（待測）= 分析，測定結果偏高，故D正確；
故選CD；
（2）①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，所以應該使用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液；滴定結束前混合液為無色，滴定結束時混合液變成了紫紅色，所以滴定終點現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色，
所以答案是：酸；錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色；
②三次滴定消耗標準液體積為19.90mL，20.00mL，20.10mL，三次數據均有效，消耗標準液的平均體積為： =20.00mL，高錳酸鉀的物質的量為：0.10mol/L×0.020L=0.0020mol，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知，n（H2C2O4）= n（KMnO4）=0.005mol，待測液草酸的物質的量濃度為： =0.2 molL﹣1；
所以答案是：0.2 molL﹣1；
（3）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可選用的滴定指示劑的物質的溶解度應比AgSCN大，且現(xiàn)象明顯，應為Na2CrO4 ， 混合物中有磚紅色沉淀生成，
所以答案是：D．
【考點精析】利用酸堿中和滴定對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．