Question

【題目】按要求書寫

(1)氨氣的電子式：_________，乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：___________；

(2)工業(yè)上利用乙烯催化水化法制取乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：________反應(yīng)類型：____________

(3)苯與濃硝酸在50~60℃下發(fā)生硝化反應(yīng)：________反應(yīng)類型：_____________；

(4)已知鍵能如下：

化學(xué)鍵	H—H	N—N	N—H	N≡N
鍵能kJ/mol	432	247	389	942

寫出N2和H2合成NH3的熱化學(xué)方程式：_____________。

Answer 1

【答案】 CH≡CH CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成 +HNO3+H2O 取代 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=-96kJ/mol

【解析】

(1)N原子與3個H原子形成3個共價鍵；乙炔分子中2個C原子形成3個共價鍵，每個C原子與H原子形成1個共價鍵；

(2)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制取乙醇；

(3)苯與濃硝酸在50~60℃下發(fā)生取代反應(yīng)才硝基苯和水；

(4)根據(jù)反應(yīng)熱為斷鍵吸收熱量與成鍵放出熱量的差計算。

(1)N原子最外層有5個電子，有三個成單電子分別與3個H原子形成3個共價鍵，所以NH3的電子式為；乙炔分子中2個C原子之間形成3個共價鍵，每個C原子與1個H原子形成1個共價鍵，因此乙炔的乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；

(2)乙烯與水在催化劑存在和加熱時發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+ H2O CH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(3)苯與濃硝酸在50~60℃下發(fā)生取代反應(yīng)才硝基苯和水，反應(yīng)方程式為：+HNO3+H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(4)N2與H2合成氨氣的反應(yīng)方程式為N2＋3H22NH3；根據(jù)反應(yīng)熱的含義為斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收熱量與形成生成物的化學(xué)鍵放出熱量的差，可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱為942+3×432-6×389=-96kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-96kJ/mol。