【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：

已知：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)F的名稱是____，⑤的反應(yīng)類型是____。

(2)E中的含氧官能團(tuán)是____（寫名稱），W的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____。

(4)D發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(5)芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體，寫出其中能使溴的四氯化碳溶液褪色且苯環(huán)上的一氯代物有三種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____、____。

【答案】 苯甲醇 消去反應(yīng) 羧基

【解析】由B的結(jié)構(gòu)可知A為，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B。B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，C催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成D，則D為。對(duì)比D、E分子式可知D分子內(nèi)脫去1分子水生成E，故D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為，E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成W為。據(jù)此解答。

（1）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可判斷其化學(xué)名稱是苯甲醇；⑤是醇羥基的消去反應(yīng)；

（2）E為，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基，其中含氧官能團(tuán)是羧基；根據(jù)以上分析可知W的結(jié)構(gòu)簡式為；

（3）反應(yīng)②是鹵代烴的水解反應(yīng)，方程式為；

（4）D分子中含有羥基和羧基，發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（5）芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體，其中能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，且苯環(huán)上的一氯代物有三種，因此苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鹽的水溶液呈酸性的是（　�。�

A.K2SO4B.CaCl2C.CuCl2D.NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．下面是7×18的格子，按要求作答。

（1）用封閉的實(shí)線繪出元素周期表的輪廓。_______________

（2）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個(gè)密度無限大、溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素，已知這種元素的一種核素沒有中子。你由此可知最先產(chǎn)生的元素是________ (填寫元素名稱)，該元素的另一種核素，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，此種核素的原子符號(hào)是________。

（3）C、D、E、F的簡單離子半徑由小到大的順序是____________(填寫離子符號(hào))。

（4）請(qǐng)用電子式表示出E和H組成的化合物的形成過程：_________________。

（5）用實(shí)線繪出金屬與非金屬的分界線；用實(shí)線繪出過渡元素的分界線。_____________

（6）請(qǐng)寫出B形成的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

（7）下列各種敘述中，正確的是__________。

a.化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵四種類型

b.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

c.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出現(xiàn)黃色沉淀，可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)

e.鹵素氟、氯、溴、碘的氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋?/span>HF<HCl<HBr<HI

f.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃燒0.1 mol某有機(jī)物得0.2 molC02和0.3 molH20，由此得出的結(jié)論不正確的是

A. 該有機(jī)物分子中可能含有氧原子

B. 該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1:3

C. 該有機(jī)物分子中不可能含有雙鍵

D. 該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，HCN中C的化合價(jià)為____________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>_________________________________________________。

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨在水中第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的正鹽的化學(xué)式為__________________。

（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________________________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧氣，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2___________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________。

(2)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393.5kJ/mol

③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3=－285.8kJ/mol

試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是 ( 　　 )

①幕布的著火點(diǎn)升高 ②幕布的質(zhì)量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A.①②B.③④C.①③D.②④

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【題目】下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，最終既有沉淀又有氣體生成的是

①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中

②過量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱

③AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合

④FeCl3溶液與NaHS溶液混合

A. ②③④ B. ①② C. ①③④ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8 ℃，42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。

（制備產(chǎn)品）

將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

（1）各裝置的連接順序?yàn)?/span>___→___→___→________→____。___________

（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。

（3）制備Cl2O的化學(xué)方程式為___。

（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。

（5）此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)，分別是____。

（測定濃度）

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。

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