【題目】現(xiàn)有下列儀器或裝置,請回答下列問題:

(1)儀器①的名稱是________,②的名稱是________。

(2)用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置:用KClO3和MnO2制O2應(yīng)選的裝置是________(填字母);用廢H2O2與MnO2制O2,并控制產(chǎn)生O2的速率,應(yīng)選________(填字母)。

(3)若用裝置X進行“排空氣法”收集制取的O2,氧氣應(yīng)從________(填“b”或“c”)端導入。若瓶中裝滿水,用排水法收集氧氣,氧氣應(yīng)從________(填“b”或“c”)端導入。

(4)若用F裝置進行CO還原Fe2O3的實驗,實驗室制取CO的方法一般采取甲酸脫水法(HCOOHCO↑+H2O),用純凈的CO完成該實驗。

①除F、X外還需要的裝置有________,X中應(yīng)加入的試劑是________,X與其它導管連接的順序是________(填導管口的序號);

②實驗時,a處的可能的現(xiàn)象為_________________;F裝置中氣球的作用是_______________。

【答案】長頸漏斗分液漏斗AEBDcbDG濃硫酸dcbe紅棕色粉末逐漸變黑收集尾氣中的一氧化碳,防止污染

【解析】

1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知①為長頸漏斗、②為分液漏斗。

2)用KClO3MnO2O2的反應(yīng)物是固體且需要加熱,還需要用導氣管將氣體導出,故選用AE;用H2O2MnO2O2,并控制產(chǎn)生O2的速率,反應(yīng)物是固體和液體,不需要加熱,反應(yīng)容器用錐形瓶即可,由于分液漏斗有開關(guān),可以通過開關(guān)調(diào)節(jié)液體的流速,從而控制反應(yīng)速度,故選用BD

3)氧氣密度比空氣大,應(yīng)該用向上排空氣法收集,氣體從c進入,空氣便于從b排出,相當于向上排空氣法;裝滿水正放,排水法收集氣體時,由于氣體的密度都比水的密度小,所以要從b進入,才能把水排出去。

4)①根據(jù)反應(yīng)原理可知,制取CO屬于液-液加熱制取氣體的反應(yīng),用分液漏斗控制加入濃硫酸的量,應(yīng)選用DG為氣體發(fā)生裝置,X作用是除去CO中的水蒸氣,故X中應(yīng)加入的試劑是濃硫酸,X與其他導管連接的順序是dcbe。

②用F裝置進行CO還原Fe2O3的實驗,e處進入純凈的CO,在a處與Fe2O3反應(yīng)生成鐵單質(zhì),故a處可能的現(xiàn)象為紅棕色粉末逐漸變黑;CO有毒,則F裝置中氣球的作用是收集尾氣中的一氧化碳,防止污染空氣。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語或有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述正確的是

A. 如上圖所示的鍵線式表示的烴的名稱為:3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

B. 符合分子式C3H8O的醇有3種不同的結(jié)構(gòu)

C. 乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng),還能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

D. 治療瘧疾的青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式為,分子式是Cl5H20O5

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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na+Cu

B. 用石墨電極電解CuCl2溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓+4H+O2

C. 向Na2S2O3溶液中滴加等物質(zhì)的量的稀硫酸:S2O32-+2H=S↓+SO42-+H2O

D. 向Mg(OH)2沉淀中滴加過量氯化銨溶液:Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】()某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,用離子方程式解釋其目的__________________________。

(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,請你代表乙組發(fā)表改進方案_____________。

()工業(yè)上用赤鐵礦(Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2)制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下:

(4)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(5)向濾渣中加入過量的試劑a___________,加入過量試劑b后所得濾渣的主要成分為______

(6)操作③需要的玻璃儀器主要包括_______________。

(7)操作④需要隔絕空氣的主要原因可能是什么?______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置是化學實驗中的常用裝置,它有多種用途,以下各項用途和操作都正確的是

A. 洗氣或干燥裝置:瓶內(nèi)放一定體積溶液,由a管口進氣

B. 用于收集不溶于水的氣體:瓶內(nèi)充滿水,由b管口進氣

C. H2S和SO2反應(yīng)的裝置:由a管口通入H2S,b管口通入SO2

D. 提供少量CO:瓶內(nèi)充滿CO,b管口接自來水龍頭

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅、銅、鎵、硒等化學物質(zhì)可作為制造太陽能電池板的材料。

(1)鎵是ⅢA族元素,寫出基態(tài)鎵原子的核外電子排布式__________________。

(2)硒為第四周期ⅥA族元素,與其相鄰的元素有砷(33號)、溴(35號),則三種元素的電負性由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。

(3)SeO3分子的立體構(gòu)型為____,與硒同主族元素的氫化物(化學式為H2R)中,沸點最低的物質(zhì)化學式為____

(4)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是____________

(5)金屬銅投入氨水中或投入過氧化氫溶液中均無明顯現(xiàn)象,但投入氨水與過氧化氫的混合液中,則銅片溶解,溶液呈深藍色,寫出使溶液呈深藍色的離子的化學式_____

(6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點,銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)之比為____________,若該晶體的晶胞邊長為a pm,則該合金的密度為________________g·cm-3(列出計算式,不要求計算結(jié)果,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )

A. 1表示分別在有、無催化劑的情況下某吸熱反應(yīng)過程中的能量變化

B. 2表示常溫下,等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)(滴加CuSO4溶液的為虛線)

C. 3表示mg冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力的變化,其中醋酸的電離度c>b>a

D. 4表壓強對合成氨反應(yīng)的影響,乙的壓強大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用右圖裝置進行實驗,甲乙兩池均為1 mol·L–1AgNO3溶液,AB均為Ag電極。實驗開始先閉合K1,斷開K2。一段時間后,斷開K1,閉合K2,形成濃差電池,靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(提示:Ag+ 濃度越大,氧化性越強),下列說法不正確的是

A.閉合K1,斷開K2后,A電極增重

B.閉合K1,斷開K2后,乙池溶液中Ag+濃度增大

C.斷開K1,閉合K2后,B電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.斷開K1,閉合K2后,NO3A電極移動

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【題目】80mL濃硫酸中加入56g銅片,加熱一段時間后,至不再反應(yīng)為止,計算:

(1)實驗測得反應(yīng)中共有13.44L標準狀況下的SO2生成,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_____mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有_____mol。

(2)將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物,加入足量鋅粉放出標準狀況下5.376L氫氣,則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____,反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為_____

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