【題目】甲酸是一種一元有機(jī)酸。下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A.甲酸能與水以任意比互溶
B.0.1mol·L-1甲酸溶液的pH值約為2
C.10mL1mol·L-1甲酸恰好與10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
【答案】B
【解析】
A.甲酸能與水以任意比互溶,與甲酸的電離程度無關(guān),所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.1mol/L甲酸溶液的pH約為2,甲酸溶液中氫離子濃度小于甲酸,說明甲酸部分電離,則證明甲酸是弱電解質(zhì),選項(xiàng)B正確;
C.10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL 1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng),說明甲酸是一元酸,不能說明甲酸的電離程度,則不能證明甲酸是弱電解質(zhì),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比,與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān),所以不能說明甲酸是弱電解質(zhì),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。Y與Z同周期且相鄰;X與W同族;X、W與Y處于不同周期;Y、Z的電子總數(shù)與X、W的電子總數(shù)之比為5:4。下列說法正確的是
A. 原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>W>Z>Y>X
B. Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C. 由X、Z組成的化合物與Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)
D. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一只鋁制的易拉罐內(nèi)充滿二氧化碳,然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液,立即用膠布密封罐口,經(jīng)過一段時(shí)間后,罐壁凹癟,又過一段時(shí)間后,癟了的罐壁重新鼓起來。
(1)罐壁凹癟的原因是_______________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:______________________。
(2)癟罐重新鼓起來的原因是_____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前20號(hào)元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等, 且X與Z、R均可形成離子化合物;Y、W同主族,Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A. 元素原子半徑大小順序?yàn)椋?/span>W>Z>Y
B. X分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質(zhì)
C. Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵
D. Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物,且漂白原理相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2+被Na2SO3還原。如果還原0.0024mol XO(OH)2+用去30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液,則X元素被還原后的價(jià)態(tài)是
A.+2B.+1C.0D.-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是
①用水鑒別苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③點(diǎn)燃法鑒別甲烷和乙烯 ④用品紅溶液鑒別二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳 ⑤用碳酸鈉溶液鑒別酒精、醋酸、乙酸乙酯
A. ①③⑤B. ①②④C. ②③④D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品紅溶液
A. ①②③④B. ②③④⑤C. 只有①D. ①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 常溫常壓下,1 mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA
B. pH=1的H2SO3溶液中,含有0.1NA個(gè)H+
C. 1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA
D. 1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA
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