【題目】用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的立體構(gòu)型,有時也能用來推測鍵角大小,下列判斷正確的是( )
A.SO2、CS2、HI都是直線形分子B.BF3鍵角為120°,H2S鍵角大于120°
C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子
【答案】C
【解析】
將σ鍵電子對數(shù)和中心原子的孤電子對數(shù)相加便得到中心原子的價層電子對數(shù),由價層電子對的相互排斥,得到含有孤電子對的VSEPR模型,然后略去孤電子對,便可得到分子的立體構(gòu)型。
A.SO2中價層電子對個數(shù)為,且含1個孤電子對,VSEPR模型為平面三角形,略去孤電子對,立體構(gòu)型為V形,CS2中價層電子對數(shù)為,立體構(gòu)形為直線形,HI也為直線形,A項錯誤;
B.BF3中價層電子對數(shù)為,VSEPR模型為平面三角形,立體構(gòu)型也為平面三角形,鍵角為120°,H2S中價層電子對數(shù)為,含2個孤電子對。VSEPR模型為正四面體形,略去孤電子對,立體構(gòu)型為V形,H2S鍵角小于120°,B項錯誤;
C.CH2O、BF3、SO3分子中價層電子對數(shù)分別為、、,且均無孤電子對,所以CH2O、BF3、SO3均為平面三角形,C項正確;
D.PCl3、NH3的價層電子對數(shù)均為且含有一個孤電子對,VSEPR模型為正四面體形,略去孤電子對,立體構(gòu)型為三角錐形,PCl5中價層電子對數(shù)為且不含孤電子對,PCl5的立體構(gòu)型為三角雙錐形,D項錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100℃時,向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L-1的Q后會發(fā)生如下反應(yīng):2Q(g) M(g) 。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。
下列說法錯誤的是
A.從反應(yīng)開始到剛達到平衡時間段內(nèi),v(Q)=0.02 mol·L-1·s-1
B.a、b兩時刻生成Q的速率:v(a)<v(b)
C.用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內(nèi)的反應(yīng)速率:v(ab)>v(bc)=0
D.其他條件相同,起始時將0. 2 mol·L-1氦氣與Q混合,則反應(yīng)達到平衡所需時間少于60 s
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氣轉(zhuǎn)變?yōu)榧状歼^程中,涉及如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol,現(xiàn)向體積為2L的恒容絕熱(起始溫度為T)密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2,反應(yīng)經(jīng)5min后達到平衡,測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說法不正確的是
A.在0~5min內(nèi),v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1
B.當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,CO和H2的物質(zhì)的量之比為1:2
C.其他條件不變時,若將該體系換成恒溫(起始溫度為T)恒容密閉容器,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率將增大
D.5min后,將甲醇液化分離出,此時平衡正向移動,正反應(yīng)速率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科研小組發(fā)現(xiàn)有機化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示:
下列有關(guān)化合物A說法正確的是
A.化合物A的分子式為C14H13NO4
B.向化合物A中加入少量溴水,觀察到溴水褪色,證明化合物A中含碳碳雙鍵
C.1 mol化合物A最多可與3 mol NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
D.化合物A可發(fā)生加成、氧化、縮聚、取代等反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環(huán)保型塑料,其結(jié)構(gòu)簡式為 ,下面有關(guān)PHB的說法不正確的是( 。
A.PHB通過加聚反應(yīng)制得
B.PHB的單體是CH3CH2CH(OH)COOH
C.PHB在微生物作用下的降解產(chǎn)物可能有CO2和H2O
D.PHB是一種聚酯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金剛石具有硬度大、熔點高等特點,大量用于制造鉆頭、金屬切割刀具等。其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列判斷正確的是( )
A.金剛石中C—C鍵的鍵角均為109°28′,所以金剛石和CH4的晶體類型相同
B.金剛石的熔點高與C—C鍵的鍵能無關(guān)
C.金剛石中碳原子個數(shù)與C—C鍵鍵數(shù)之比為1∶2
D.金剛石的熔點高,所以在打孔過程中不需要進行澆水冷卻
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題:
(1)+6價的Cr能引起細胞的突變而對人體不利,可用 Na2SO3 將Cr2O72— 還原為Cr3+。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________________________________。
(2)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示:
①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是___________。
②“水浸”要獲得浸出液的操作是______。浸出液的主要成分為Na2CrO4,向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則 “還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3,從工業(yè)成本角度考慮,用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是____。
(3)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液,可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實驗裝置如圖所示(已知:2Cr+2H+Cr2+H2O)。
①電極b連接電源的______極(填“正”或“負”) , b 極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。 ②電解一段時間后,測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)?/span>b mol,則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是 __________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:一個碳原子上連多個羥基時不穩(wěn)定:。烴A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式: ______ ,反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是 ______ 。
中含氧官能團的名稱為 ______ ,D的核磁共振氫譜中將會出現(xiàn) ______ 組吸收峰。
寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______ 。
與G具有相同官能團的同分異構(gòu)體有四種,其中兩種為: 請寫出其它兩種的結(jié)構(gòu)簡式: ______ 、 ______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡金屬元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B的核外電子排布式為1s22s22p63s1,C的最外層有三個未成對電子,E的價電子排布式為3d64s2。試回答下列問題:
(1)寫出下列元素的名稱:A__________,C________。
(2)E元素原子的未成對電子數(shù)是________,E元素在周期表中位于第________周期______族;已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)等,則E元素在______區(qū)。
(3)畫出D的核外電子排布圖:_________。
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