【題目】銅是重要金屬,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液,電鍍液等。請回答以下問題:

(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分,其原因是_______。

(3)SO42-的立體構(gòu)型是________,其中S原子的雜化軌道類型是_______。

【答案】Cu+2 H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+ 2H2O 白色無水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4·5H2O,顯示水合銅離子特征藍(lán)色 正四面體 sp3

【解析】

1CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備,反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2 H2SO4()CuSO4+ SO2↑+ 2H2O;

2)白色無水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4·5H2O,顯示水合銅離子特征藍(lán)色,故CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分;

3SO42-離子中含有4σ鍵,沒有孤電子對,所以其立體構(gòu)型是正四面體,硫原子采取sp3雜化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)除如圖裝置所示的實驗用品外,還需要的一件實驗用品是______________。

(2)圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,可計算出該2 min內(nèi)H的反應(yīng)速率,而該測定值比實際值偏小,其原因是____________________________________

(4)利用該化學(xué)反應(yīng),試簡述測定反應(yīng)速率的其他方法:________________(寫一種)。

Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表。(已知 I2+2 Na2S2O3=== Na2S4O6+2 NaI,其中Na2S2O3溶液均足量)

實驗序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

T1

8.0

2.0

4.0

2.0

T2

6.0

2.0

4.0

Vx

T3

(5)表中Vx__________mL,T1、T2T3的大小關(guān)系是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是

A. 圖①,放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. 圖②,若將鋼閘門與電源的正極相連,可防止鋼閘門腐蝕

C. 圖②,若斷開電源,鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕

D. 圖③,若金屬MFe活潑,可防止輸水管腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2可知,酸性H2SiO3>H2CO3

B.氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C.向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,過量時沉淀溶解

D.瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 已知2SO2(g)+O2g2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) H﹥0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(1) H = -57.3kJ·mol-1,則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57.3kJ

D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H1 ,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) H2 H1>H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe3Fe2+,能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A. 正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為FeCl3溶液

B. 正極為C,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為FeSO4溶液

C. 正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液

D. 正極為Ag,負(fù)極為Cu,電解質(zhì)為CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物G(1,4-環(huán)己二醇)是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體,可通過以下流程制備。

完成下列填空:

(1)寫出C中含氧官能團名稱_____________

(2)判斷反應(yīng)類型:反應(yīng)①_______________;反應(yīng)③_________________

(3)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式 _____________________。

(4)一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物,化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,易取代、難加成。該產(chǎn)物屬于_________(填有機物類別),說明該物質(zhì)中碳碳鍵的特點____________________________。

(5)1,3-丁二烯是應(yīng)用廣泛的有機化工原料,它是合成D的原料之一,它還可以用來合成氯丁橡膠()。寫出以1,3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的單體的合成路線。_________________

(合成路線常用的表示方式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),生成2molHI(g)反應(yīng)放出熱量akJ,已知(a、bc均大于零),下列說法正確的是(

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量

C.向密閉容器中加入2molH22molI2,充分反應(yīng)后放出的熱量等于2akJ

D.斷開2molH—I鍵所需能量為(c+b+a)kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。

回答下列問題:

1)寫出A的電子式___________

2B、D分子中的官能團名稱分別___________、___________

3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:___________,②___________,___________。

4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_____________________________________

_____________________________________。

_____________________________________

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