【題目】一種新型鎂儲(chǔ)備電池的儲(chǔ)存壽命長(zhǎng),電壓平穩(wěn),電池的總反應(yīng)為Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以該電池為電源在銅片上鍍銀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

下列說法正確的是

A. 若反應(yīng)消耗1mol Mg,則有1mol Cl-通過陰離子交換膜

B. M電極材料為銅片

C. 接通電路后,電池的正極質(zhì)量減小

D. 接通電路后,AgNO3溶液的濃度減小

【答案】C

【解析】分析：根據(jù)電池總反應(yīng)式可知，Mg為原電池的負(fù)極，Cu2Cl2/石墨為原電池的正極，M為電解池的陽極，N為電解池的陰極。

詳解：A. 由電荷守恒可知，若反應(yīng)消耗1mol Mg，則有2mol Cl－通過陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B. M為電解池的陽極，電極材料應(yīng)為鍍層金屬，則M電極材料為Ag，故B錯(cuò)誤；

C. 由電池總反應(yīng)可知，正極反應(yīng)式為Cu2Cl2＋2e－=2Cu＋2Cl－，所以接通電路后，電池的正極質(zhì)量減小，故C正確；

D. 在銅片上鍍銀時(shí)，電解質(zhì)溶液的組成和濃度均不變，故D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下說法正確的是

A. Mg在CO2中的燃燒是置換反應(yīng)

B. 將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2，是鎂原子失電子轉(zhuǎn)化為Mg2+

C. 電解得到鎂的過程可以寫出離子反應(yīng)方程式，但不是氧化還原反應(yīng)

D. Mg在CO2中燃燒的反應(yīng)中，CO2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1個(gè)H2SO4分子中含有___個(gè)氧原子，6.02×1023個(gè)H2SO4分子中H原子的物質(zhì)的量_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素基態(tài)原子的核外電子排布式為___________，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________，與其為等電子體的分子是___________

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由____鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是______________________。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為____________。

②若合金的密度為d g·cm–3，晶胞參數(shù)a=__________nm。

（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成［Cu(NH3)4］2+ 配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3和NH3鍵角不同，其中鍵角較大的是____________，其原因是_______________________。且NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某第三周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為(　 　)

A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷不正確的是

A. 若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z 3X＋2Y

C. 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0

D. 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 Ca(OH)2 與 Cl2 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成 Cl-、ClO-、ClO3- 三種含氯元素的離子，其中 ClO- 、ClO3- 兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間

(t)的曲線如圖所示。

（1）t1 時(shí)，開始有 ClO3-生成的原因是_____。

（2）t2 時(shí)，Ca(OH)2 與 Cl2 發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為___________。

（3）該石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物質(zhì)的量是________mol。

（4）若反應(yīng)物的量不變，在某溫度下恰好完全反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物比值為 a ，則 n(Cl-)=_____mol

（用含 a 的代數(shù)式來表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示，Y原子序數(shù)是X的2倍。下列說法不正確的是

A. Z、M、X的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小

B. Y和M可形成離子化合物YM4

C. X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的

D. M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是

A. 該有機(jī)物的溶解度可能比較小

B. 1mol該化合物最多可以與9mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與Na反應(yīng)

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