【題目】下列物質(zhì)中，是電解質(zhì)的是（ ）

A.銅絲B.MgCl2固體C.NaCl溶液D.乙醇

【答案】B

【解析】

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。

A．銅絲為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．MgCl2固體溶于水后可以導(dǎo)電，為電解質(zhì)，B選項(xiàng)正確；

C．NaCl溶液為混合物，不是化合物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．乙醇在水溶液中和熔化狀態(tài)下均不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B.往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0
D.25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. HX、HY均為一元強(qiáng)酸

B. 溶液中水的電離程度：a = b < c

C. 常溫下，HY的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-4

D. c點(diǎn)溶液：c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Rn+離子核外有m個(gè)電子，則原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ）

A.m + nB.mC.nD.m-n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以對(duì)甲苯酚A為起始原料，通過(guò)一系列反應(yīng)合成有機(jī)物G和F。

已知：

（羥醛縮合反應(yīng)）

（1）D中含氧的官能團(tuán)______________ ⑥反應(yīng)類型_______________。

（2）若C和甲乙酮（）在上述條件下，發(fā)生類似Ⅱ的反應(yīng)產(chǎn)生互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物，寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________、_______________________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________________________________________。

（4）在反應(yīng)⑤之前增加步驟④的目的是___________________________。

（5）符合下列條件的F同分異構(gòu)體有__________種

①發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③苯環(huán)上一氯代物有兩種

（6）參照上述合成路線和相關(guān)信息，設(shè)計(jì)以乙醛為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）制備高級(jí)吸水性樹(shù)脂的合成路線_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

t/s

0

5

10

20

30

n（A）/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80


A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v（A）=0.03 molL﹣1s﹣1
B.達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為80%
C.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度小于0.2 molL﹣1
D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A ,0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組欲測(cè)定市場(chǎng)上某H2O2消毒液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作
己知：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
操作①：取10.00mLH2O2溶液（密度為1.00gmL﹣1）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.200 0molL﹣1KMnO4溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定時(shí)盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是（填序號(hào)）．
A.50mL酸式滴定管
B.50mL堿式滴定管
C.25mL酸式滴定管
D.25mL堿式滴定管
（2）是否需要選用指示劑（填“是”或“否”）達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ．
（3）分析數(shù)據(jù)，計(jì)算該H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學(xué)組成對(duì)于治理大氣污染其有重大意義，某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預(yù)處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗(yàn)確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學(xué)對(duì)其再進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn):

已知：在加熱與強(qiáng)堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣。

回答下列問(wèn)題:

（1）“氣體1“的電子式為_________。

（2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。

（3）“沉定2”的成分是___________(填化學(xué)式)。

（4）“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號(hào))。

（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:

元素

N

S

Na、Mg、Cl

Al

Ca

污染主體

機(jī)動(dòng)車尾氣

燃煤污染

海鹽離子

土壤揚(yáng)塵

建筑粉塵

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①水和乙醇②植物油和氯化鈉溶液③碳酸鈣和氯化鈣的溶液（ ）

A.蒸發(fā)、蒸餾、萃取

B.蒸餾、分液、過(guò)濾

C.分液、過(guò)濾、加熱升華

D.蒸餾、萃取、分液

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同步練習(xí)冊(cè)答案