【題目】（1）請寫出高溫時鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學方程式：_______________。

（2）寫出碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液的離子方程式：___________。

（3）裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，請用離子方程式表示原因：______。

（4）寫出鎂條在足量的二氧化碳中燃燒的化學方程式：_______________。

【答案】3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 HCO3- + OH-=CO32-+H2O 2OH-+SiO2=H2O+SiO32- 2Mg+CO22MgO+C

【解析】

(1)高溫時鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的化學方程式為3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2；

(2)碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3- + OH-=CO32-+H2O；

(3)氫氧化鈉與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成粘性物質(zhì)硅酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+SiO2=H2O+SiO32-；

(4)鎂條在足量的二氧化碳中燃燒生成MgO和C，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時氣體A與氣體B在某容器中反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖①所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖②所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學方程式是A+3B2C

B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.壓強增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.保持壓強不變，向容器中充入少量氦氣，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：

實驗

序號

實驗

溫度/K

有關(guān)物質(zhì)

溶液顏色褪至無色所需時間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol﹒L-1

V mL

c/mol﹒L-1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）寫出草酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

（2）通過實驗A、B，可探究出________（填外部因素）的改變對化學反應(yīng)速率的影響，其中V1=________、T1=________；通過實驗________（填實驗序號）可探究出溫度變化對化學反應(yīng)速率的影響，其中V2=________。

（3）若t1<8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是______________________________________；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0-8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)________。

Ⅱ催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖所示的實驗，用控制變量法比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。請回答相關(guān)問題：

（4）定性某同學通過觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該結(jié)論_____填 （“合理”或“不合理”），原因________________。

（5）向50ml H2O2溶液中加入0.10molMnO2粉末，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

①實驗中放出氣體的總體積是 __________mL。

②H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是____________(保留2位有效數(shù)字)。

③a、d兩段反應(yīng)速率大小的順序為_____>_____，原因_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是

A.原子半徑：Y＞Z＞X

B.X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍

C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)Y

D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L-1。某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是（ ）

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物化合物存在下列關(guān)系：

（1）寫出D的官能團名稱___。

（2）B+D→E的反應(yīng)類型是___。

（3）反應(yīng)B→C的化學方程式是___。

（4）糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法不正確的是：___。

A.化合物A與銀氨溶液混合后，水浴加熱生成銀鏡，說明A中存在醛基

B.油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基兩種官能團

C.將綠豆大小的鈉塊投入B中，鈉塊沉在液面下，并有大量氣泡產(chǎn)生

D.乙酸乙酯制備實驗中用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物，乙酸乙酯在下層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備NaI的裝置如圖所示，基本步驟為：檢查裝置氣密性；關(guān)閉K，向B中滴入溶液，制得；打開K，通入至飽和制得NaI，同時有黃色沉淀產(chǎn)生；關(guān)閉K，向所得溶液加入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；把B中混合液倒入燒杯，加入足量碳酸鋇除去稀硫酸，再經(jīng)過一系列操作得到NaI成品。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.A中裝置可隨開隨用、隨關(guān)隨停，制備氣體原理為：

B.制備NaI涉及以下兩個反應(yīng)：、

C.裝置B中的恒壓分液漏斗可以平衡分液漏斗和三口燒瓶內(nèi)壓強，便于液體順利流下

D.步驟中的“一系列操作”包括過濾、洗滌、合并濾液和洗液、蒸餾等操作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如圖裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

查閱資料：

①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)：3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；

②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成；

③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

實驗操作：

①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時間后停止加熱；

③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。

（1）B中觀察到的主要現(xiàn)象是_______，D裝置的作用是_______。

（2）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。生成碳酸鈉的化學方程式是_______。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是_______ (寫名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將已加熱至恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為___、___（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為___。

a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學方程式___。

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