【題目】今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中,測(cè)得含碳的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為X,則混和物中氧的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為( )
A. (1-X)/7 B. 6(1-X)/7 C. (6-7X)/6 D. 無(wú)法計(jì)算
【答案】C
【解析】乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1:2,據(jù)此可以計(jì)算碳元素與氫元素的質(zhì)量之比,根據(jù)混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最后w(O)=1-w(C)-w(H)計(jì)算。
乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1:2,故組成的混合物中,碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1:2,則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12:2=6:1,混合物中碳元素的總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X,則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X,故混合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)1-X-X=1-X,故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鎂是一種淺黃色粉末,易水解生成氫氧化鎂和氨氣,常用于制備其它超硬、高導(dǎo)熱、耐高溫的氮化物。實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制取干燥、純凈的N2并與金屬鎂反應(yīng)制取氮化鎂。
已知:Mg + 2NH3 Mg(NH2) 2+ H2
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是________;B、F中盛裝堿石灰的儀器名稱(chēng)是_______。
(2)連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前經(jīng)檢查裝置的氣密性良好。其他實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①裝藥品 ②點(diǎn)燃C處酒精燈 ③點(diǎn)燃E處酒精燈 ④打開(kāi)A中分液漏斗
正確的先后順序?yàn)?/span>_________________(填序號(hào))。
(3)與分液漏斗相連通的橡膠管的作用是_________________________________。
(4)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。
(5)D裝置的作用是_______________________________________________。
(6)若24.0g鎂放入E裝置中,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱(chēng)得E增加了7.0g,則氮化鎂的產(chǎn)率是_________。
(7)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明E中得到的固體中含有氮化鎂________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)按要求填空:
(1)Mg是第3周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表:
①解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:
a._____________________________________________________________________。
b.____________________________________________________________________。
②硅在一定條件下可以與Cl2反應(yīng)生成SiCl4,試判斷SiCl4的沸點(diǎn)比CCl4的________(填“高”或“低”),理由________________________________。
(2)下列物質(zhì)變化,只與范德華力有關(guān)的是_________。
a.干冰熔化 b.乙酸汽化 c.石英熔融 d.HCONHCH2CH3溶于水 e.碘溶于四氯化碳
(3)C,N元素形成的新材料具有如下圖所示結(jié)構(gòu),該晶體的化學(xué)式為:_____________。
(4)FeCl3常溫下為固體,熔點(diǎn)282 ℃,沸點(diǎn)315 ℃,在300 ℃以上升華。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷FeCl3的晶體類(lèi)型為_________________。
(5)氮化碳和氮化硅晶體結(jié)構(gòu)相似,是新型的非金屬高溫陶瓷材料,它們的硬度大,熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。
①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度,原因是________________。
②下列物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力相同的是_________。
a.單質(zhì)I2和晶體硅 b.冰和干冰
c.碳化硅和二氧化硅 d.石墨和氧化鎂
③已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中,原子間都以單鍵相連,且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連,同時(shí)每個(gè)原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式________。
(6)第ⅢA,ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中,每個(gè)Ga原子與______個(gè)N原子相連,與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。在四大晶體類(lèi)型中,GaN屬于____晶體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】300mL硫酸鋁溶液中,含Al3+為1.62g,在該溶液中加入0.1mol/L氫氧化鋇溶液300mL,反應(yīng)后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液混合體積的變化)
A. 0.4mol/L B. 0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬,B的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值比最高正化合價(jià)少2,C的簡(jiǎn)單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu),D與A同主族,E的M層電子數(shù)比L層少2個(gè)。
(1)寫(xiě)出元素符號(hào):A______、C______,E在元素周期表中的位置是________________;
(2)C、D、E原子半徑由大到。______(寫(xiě)元素符號(hào),后同),C、D、E簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小_____;
(3)A常用作電池的電極材料,含A的電池通常采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì),原因是______(用化學(xué)方程式解釋);
(4)B與氫元素可以形成10電子微粒X和18電子微粒Y,Y是一種良好的火箭燃料。X中含有的共價(jià)鍵類(lèi)型是_______,Y的電子式為_________;
(5)C的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體,它們互為____________。比較C的氫化物和E的氫化物沸點(diǎn):C___E(填“>”“<”或“=”),原因是____________
(6)用電子式表示D與E的二元化合物的形成過(guò)程:________________,碳原子與E能形成AB2型化合物,請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式:_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 纖維素三硝酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
B. 化合物是苯的同系物
C. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱(chēng)為2,3,3-三甲基丁烷
D. 1 mol阿斯匹林()與足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為2mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有0.2mol某有機(jī)物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣)。產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸時(shí),濃硫酸的質(zhì)量增加了 10.8g;再通過(guò)灼熱的氧化銅時(shí),氧化銅的質(zhì)量減輕了 3.2g;又通過(guò)堿石灰時(shí),堿石灰的質(zhì)量增加了 17.6g。該有機(jī)物的化學(xué)式是
A. C2H4 B. C2H6O C. C2H6O2 D. C3H6O3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向10mLNH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL,下列敘述正確的是
A. x=10時(shí),溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+)
B. x=10時(shí),溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且 c(NH4+)>c(SO42-)
C. x=30時(shí),溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且 c(OH-)<c AlO2-)
D. x=30時(shí),溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且 c(OH-)=c(Ba2+)
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