【題目】花青醛()具有一種清新的花香,對(duì)香水和洗滌護(hù)理配方也非常有價(jià)值,下圖是用Michael反應(yīng)合成花青醛的一種合成路線。

已知:氨基連接在苯環(huán)上易被氧化。

回答下列問(wèn)題:

(1)花青醛I中官能團(tuán)的名稱是___,可通過(guò) 直接判定___(選填編號(hào))。

a.質(zhì)譜  b.紅外光譜   c.核磁共振氫譜

(2)A→B的反應(yīng)方程式為___。

(3)B→C、C→D的反應(yīng)類型分別是___、___。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(5)對(duì)比分析說(shuō)明,引入C→DE→F步驟的目的是___。

(6)有機(jī)物G有多種同分異構(gòu)體, 寫(xiě)出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體___

①苯環(huán)上有3個(gè)取代基;②核磁共振氫譜有4個(gè)峰

(7)利用Michael反應(yīng), 以丙烯和為原料合成, 寫(xiě)出合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選) ___。

【答案】醛基 b 還原反應(yīng) 取代反應(yīng) 防止氨基被氧化(或保護(hù)氨基)

【解析】

A 在濃硫酸催化下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成BB,B上的硝基用FeHCl還原成氨基生成CC,C在乙酸酐作用下生成D,將氨基保護(hù)起來(lái),再進(jìn)行鹵代,生成E,E,E在堿性條件下,水解生成F,F,與NaNO2在酸性條件下轉(zhuǎn)化為g在乙醚中與Mg反應(yīng)生成H,HI。

1)花青醛I中官能團(tuán)的名稱是醛基,可通過(guò)紅外光譜直接判定,故選b;

故答案為:醛基;b;

2A 在濃硫酸催化下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,A→B的反應(yīng)方程式為 。故答案為:

3B上的硝基用FeHCl還原成氨基生成C,C在乙酸酐作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成D,B→CC→D的反應(yīng)類型分別是還原反應(yīng)、取代反應(yīng)。故答案為:還原反應(yīng)、取代反應(yīng);

4E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。故答案為:;

5)對(duì)比分析說(shuō)明,引入C→DE→F步驟的目的是防止氨基被氧化(或保護(hù)氨基)。故答案為:防止氨基被氧化(或保護(hù)氨基);

6)有機(jī)物G有多種同分異構(gòu)體, 滿足下列條件①苯環(huán)上有3個(gè)取代基;②核磁共振氫譜有4個(gè)峰,說(shuō)明有一個(gè)對(duì)稱軸,可能的一種同分異構(gòu)體 。

故答案為: ;

7)利用Michael反應(yīng), 以丙烯和為原料合成, 先將丙烯與HBr加成生成2-溴丙烷,與Mg生成,利用Michael反應(yīng),合成,合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過(guò)程如圖所示(NO)。下列說(shuō)法不正確的是(

A.NO屬于極性分子

B.含有非極性共價(jià)鍵

C.過(guò)程②釋放能量,過(guò)程③吸收能量

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO分解生成5.6LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

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【題目】X、 Y Z、 M Q、 R為短周期元素, 其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.元素的金屬性: QRB.R 的氧化物可能含共價(jià)鍵

C.熱穩(wěn)定性: ZX3YX4D.X2M 的水溶液露置于空氣中易變質(zhì)

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【題目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,可知下圖裝置有三處不妥之處,請(qǐng)指出____________

(2)在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)需要的數(shù)據(jù)有_________

①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應(yīng)前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時(shí)間

A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”),所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).

(Ⅱ)(5)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量,已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:kJ·mol-1,kJ·mol-1,kJ·mol-1,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。

(6)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1

②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1

寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________ 。

(7)化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)生成NH3(I)的熱化學(xué)方程式是______________。

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【題目】鐵在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用,我國(guó)已是生產(chǎn)鋼鐵最多的國(guó)家。回答下列問(wèn)題:

(1) 工業(yè)上以磁鐵礦和焦炭為原料冶煉鐵存在以下變化:

Fe3O4(s)+4C(s)=3Fe(s)+4CO(g) ΔH1=+678kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283kJ·mol-1

C(s) +O2(g)=CO(g) ΔH3=-110kJ·mol-1 Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) ΔH4

ΔH4____kJ·mol-1。

(2)鐵礦石中常含有硫, 使高爐尾氣中混有SO2, 除去高爐尾氣中SO2 的物質(zhì)是___。生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn), 無(wú)論怎么改變?cè)吓浔扰c條件, 在高爐尾氣中始終有CO, 原因是___

(3)在溫度 aK時(shí),反應(yīng)Fe3O4(s)4CO(g)3Fe(s)4CO2(g)的濃度平衡常數(shù)Kc16(用濃度計(jì)算所得),則用分壓(分壓等于總壓×體積分?jǐn)?shù))代替濃度算得的平衡常數(shù)Kp ___Kc(填大于”“小于等于)。平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為___(保留兩位有效數(shù)字)。

(4) aK 時(shí),在體積為 2L 的密閉容器中,加入 Fe Fe3O4、 CO、 CO21.0mol,氣體的壓強(qiáng)為PkPa。

①此時(shí),v (CO2) ___v (CO)(填大于”“小于等于), 反應(yīng)經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡, 該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(CO2)___mol/(L·min)(保留兩位有效數(shù)字)。

②已知:恒容條件下,相同分子數(shù)的氣體,其壓強(qiáng)與溫度成正比。平衡后溫度從 aK逐漸升高到3aK, 請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪制出CO分壓(PCO的變化曲線)_______ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)CO2NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=159.5kJ/mol

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ/mol

H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol

寫(xiě)出CO2NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

(2)已知:①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1=272.0kJ/mol

2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=1675.7kJ/mol

AlFeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)類型_____,某同學(xué)認(rèn)為,鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵,你的判斷是_______(不能”),你的理由_________。

(3)再生裝置中產(chǎn)生的CO2H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知:25℃、101kPa下:

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=242kJ/mol

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH2=676kJ/mol

寫(xiě)出CO2H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是

A.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng):CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.二氧化碳分子的比例模型:

D.NaCl溶液導(dǎo)電:NaClNa++Cl

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【題目】2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的AB都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol·L-1·s-1,則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是

A. 0.6 molB. 2.8 molC. 1.4 molD. 1.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1mol氯氣通入水中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下,7.8g過(guò)氧化鈉含有陰離子的數(shù)目為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的鐵充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

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