【題目】單質(zhì)鈦(Ti)抗腐蝕能力強(qiáng)(放在大海中幾周后仍金光閃閃),機(jī)械強(qiáng)度高,有“未來金屬”之稱。又因用它制的“骨頭”置入人體后可以在上面長肉,所以又有“親生物金屬”之美譽(yù)。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3,鐵為+2價(jià))的方法來制取TiO2,再由TiO2制金屬鈦。主要反應(yīng)有:
①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+2CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
上述反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有( )
A.①②
B.①⑤
C.③④
D.④⑤
【答案】D
【解析】
有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O反應(yīng)中,元素化合價(jià)都沒變,屬于非氧化還原反應(yīng);
②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4反應(yīng)中,元素化合價(jià)都沒變,屬于非氧化還原反應(yīng);
③H2TiO3TiO2+H2O反應(yīng)中,元素化合價(jià)都沒變,屬于非氧化還原反應(yīng);
④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+2CO↑反應(yīng)中,碳元素化合價(jià)升高、氯元素化合價(jià)降低,有元素化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng);
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti反應(yīng)中,鎂元素化合價(jià)升高、鈦元素化合價(jià)降低,有元素化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng);
綜上所述,④⑤屬于氧化還原反應(yīng),故選D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燒杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液,燒杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液(兩種溶液均足量),組成的裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A.A為原電池,B為電解池
B.當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí),B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1mol
C.經(jīng)過一段時(shí)間,B燒杯中溶液的濃度減小
D.將B中右側(cè)石墨改為銅電極,電極上發(fā)生的反應(yīng)不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼氫化鈉(NaBH4)通常為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點(diǎn):-101℃,沸點(diǎn):33℃),在有機(jī)合成中被稱為“萬能還原劑”。制備硼氫化鈉的流程如圖:
硼酸三甲酯的制備:將硼酸(H3BO3)和適量甲醇加入圓底燒瓶中,然后緩慢地加入濃硫酸,振蕩,在燒瓶上加裝分餾柱a,用電爐經(jīng)水浴鍋加熱,回流2小時(shí),收集硼酸三甲酯與甲醇共沸液。裝置如圖所示(夾持裝置略去,下同)。
硼酸三甲酯B(OCH3)3 | 甲醇 | 甲醇鈉 | |
溶解性 | 與乙醇、甲醇混溶,能水解 | 與水混溶 | 溶于甲醇,不溶于異丙胺 |
沸點(diǎn)/℃ | 68 | 64 | 450 |
硼酸三甲酯與甲醇混合物的共沸點(diǎn)為54℃ |
(1)直形冷凝管冷卻水應(yīng)從________(填“b”或“c”)接口進(jìn)入。
(2)濃硫酸的作用是_______。
(3)本實(shí)驗(yàn)采用水浴加熱,優(yōu)點(diǎn)是________;U型管中試劑的作用是__________。
(4)在240℃條件下進(jìn)行,硼酸三甲酯與氫化鈉反應(yīng)制取NaBH4,同時(shí)生成CH3ONa,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(5)萃取時(shí)可采用索氏提取法,其裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā),蒸汽沿導(dǎo)管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中,進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí),經(jīng)虹吸管3返回?zé),從而?shí)現(xiàn)連續(xù)萃取。當(dāng)萃取完全后,硼氫化鈉在_______(填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中。
(6)分離NaBH4并回收溶劑,采用的方法是_______。
(7)“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力,定義是:每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_____________(保留兩位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家成功地在鐵摻雜W18O49納米催化劑表面常溫下獲得較高的氨產(chǎn)量,反應(yīng)歷程如圖所示(★表示被吸附在催化劑表面的物種)。下列說法錯(cuò)誤的是
A.需要吸收能量的最大能壘(活化能)E=1.54eV
B.吸收能壘為1.29 eV步驟的反應(yīng)為H5N2★=NH3+H2N★
C.選擇鎳摻雜W18O49納米催化劑獲得反應(yīng)歷程與上述不同
D.投料比[]越大,單位時(shí)間內(nèi)合成氨的產(chǎn)量越高
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某天然油脂的分子式為C57H106O6。1 mol該油脂水解可得到1 mol甘油、1 mol脂肪酸X和2 mol直鏈脂肪酸Y。經(jīng)測定X的相對(duì)分子質(zhì)量為280,原子個(gè)數(shù)比為C∶H∶O=9∶16∶1。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.X的分子式為C18H32O2
B.脂肪酸Y能發(fā)生取代反應(yīng)
C.Y的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CH=CH(CH2)14COOH
D.Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)16COOH
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素。回答下列問題:
(1)Zn原子核外電子排布式為__________洪特規(guī)則內(nèi)容_____________
泡利不相容原理內(nèi)容______________________
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)__________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__________
(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃ ),其化學(xué)鍵類型是__________;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是__________
(4)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為__________,配位數(shù)為____六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為__________g·cm-3(列出計(jì)算式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知C-C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡式為下圖的烴,下列說法正確的是:
A.分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上
B.分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
C.該烴的一氯取代物最多有3種
D.該烴是苯的同系物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息,判斷下列說法不正確的是( )
晶體硼(其每個(gè)結(jié)構(gòu)單元中有12個(gè)B原子) | NaCl | S8 | HCN | |
結(jié)構(gòu)模型示意圖 | ||||
備注 | 熔點(diǎn)2573K | —— | 易溶于CS2 | —— |
A.晶體硼屬于原子晶體,結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵,含20個(gè)正三角形
B.NaCl晶體中每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Na+有6個(gè)
C.S8分子中的共價(jià)鍵為非極性鍵
D.HCN分子中含有2個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)如圖所示的關(guān)系:
(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式:A____________,B____________,C____________,D____________,E____________,F____________。
(2)寫出⑧的化學(xué)方程式________,④、⑤的離子方程式________,_________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com