我國(guó)部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH42SO4、NH4NO3,有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。通過測(cè)定灰霾中鋅等重金屬的含量,可知目前造成我國(guó)灰霾天氣主要是交通污染。
(1)Zn2+在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為____                   _。
(2)SO42-的空間構(gòu)型是___       __(用文字描述)。
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì),易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染,光化學(xué)煙霧中含有NOX、O3、CH2="CH-CHO," HCOOH, CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。
①下列說法正確的是___       __(不定項(xiàng)選擇)。
a.N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O
b.O3分子呈直線形
c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2雜化
d.相同壓強(qiáng)下,HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高,說明前者是極性分子,后者是非極性分子
②1mo1PAN中含σ鍵數(shù)目為_____。
③NO能被FeS04溶液吸收生成配合物[(Fe(NO)(H20)5)S04,該配合物中心離子的配位數(shù)為_____(填數(shù)字)。
(4)測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法,β一射線放射源可用85Kr,已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè),晶胞中含Kr原子為n個(gè),則m/n=_____(填數(shù)字)。

(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
(2)正四面體
(3)①ac
②10mol(或10×6.02×1023或6.02×1022)
③6
(4)3

試題分析:(1)Zn為30號(hào),Zn2先失去4s上面的2個(gè)電子。(2)SO42中,S無孤對(duì)電子,S與O形成四根化學(xué)鍵,故S為sp3雜化,是正四面體形。(3)①N2O與CO2互為等電子體,N與O之間為雙鍵,a正確;O3與SO2互為等電子體,為V形分子,b錯(cuò)誤;CH2=CH-CHO中每個(gè)碳原子均相當(dāng)于形成三根鍵,故均為sp2雜化,c正確;HCOOH分子間可以形成氫鍵,故沸點(diǎn)高,d錯(cuò)誤。②PAN中所有單鍵均為σ鍵,雙鍵中有一個(gè)為σ鍵,-NO2的結(jié)構(gòu)為。③配體位于方括號(hào)中,由1個(gè)NO和5個(gè)H2O構(gòu)成,則配位數(shù)為6。(4)以頂點(diǎn)計(jì)算,與之相鄰最近的Kr位于三個(gè)面心上,而頂點(diǎn)的原子為8個(gè)立方體共有,每個(gè)面心上的Kr為兩個(gè)立方體共有,故最近的Kr為3×8/2=12,晶胞中Kr有8×1/8+6×1/2=4,兩者比值為12:4=3。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

具有光、電、磁等特殊功能的新型材料是目前化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一,二硫醇烯與鋅的配合物(C)的一種合成途徑如下。

(1)鋅原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為        
(2)下列說法正確的是    (不定項(xiàng)選擇)。
a.金屬鈉的熔點(diǎn)比金屬鋰高
b.金屬鈉晶體屬于面心立方堆積
c.CS2的沸點(diǎn)比CO2
d.硫化鈉晶胞(如圖所示)中含4個(gè)S2離子

(3)化合物B中CS32的空間構(gòu)型是           (用文字描述)
(4)配合物C中Zn2+的配位數(shù)是        (填數(shù)字),N原子雜化方式是         。
(5)1mol化合物A中含有σ鍵的數(shù)目為       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

C、N、O是中學(xué)化學(xué)常見的三種元素,請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)O2-的核外電子排布式______________________________。
(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____________________________。
(3)光氣()分子中含有______個(gè)鍵,____個(gè)鍵,其中C原子的雜化方式為_______。
(4)水的熔點(diǎn)比H2S的熔點(diǎn)高,其原因是________________。
(5)超硬材料氮化銷的晶胞如圖所示,則氮化鉑的化學(xué)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:推斷題

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。W原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子,Q是電負(fù)性最大的元素,R元素的原子核外的未成對(duì)電子數(shù)是W原子核外未成對(duì)電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問題(答題時(shí),W、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(l)W、Y、Z 三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>    。在上述三種元素的原子中,寫出與WZ2互為等電子體的分子式            。
(2)已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)(球棍模型,短線不一定代表單鍵)

該分子中Y原子的雜化方式是          雜化。
(3)W2-2陰離子的電子式為       ,Z原子最外層電子排布式為            。
(4)YQ3分子的空間構(gòu)型為         ,Y和Q兩元素的氫化物的沸點(diǎn)相比較,高者是    (寫分子式).往硫酸銅溶液中通入過量的YH3(Y的氫化物分子式),可生成配離子[Cu(YH34]2+,但YQ3不易與Cu2+形成配離子,其原因是                            。
(5)科學(xué)家通過X射線探明RZ的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似。那么在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+    個(gè)。若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a cm,晶體密度為ρg/cm3,則阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為      mol-1。
(6)已知非整數(shù)比化合物R0.95­Z,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCI相似,但由于R、Z離子個(gè)數(shù)比小于1:1,故晶體存在缺陷。R0.95Z可表示為(   )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí),回答下列問題:
(1)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有________種;寫出Cu+的核外電子排布式________。
(2)按電子排布,可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域,第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種,屬于d區(qū)的元素有________種。
(3)CaO晶胞如右圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為________;CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是________________

(4)由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有關(guān)說法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。
A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
B.晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子
C.氮的第一電離能大于氧
D.氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
(5)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_______,CNO-的中心原子的雜化方式為_______
(6)在CrCl3溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6n]x(n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):[CrCln(H2O)6n]x+xR-HRx[CrCln(H2O)6n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6n]x的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL,則該配離子的化學(xué)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

金屬銅廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域。
(1)Cu是元素周期表中第29號(hào)元素,寫出第三周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Cu相同且電負(fù)性最大的元素是          (填元素名稱)。
(2)CuO受熱易分解為Cu2O和O2,請(qǐng)從銅的原子結(jié)構(gòu)來說明CuO受熱易分解的原因:
                                                    。
(3)下圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖。已知該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA該晶體的密度為                               。

(4)向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀,在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。
①SO42中S原子的雜化方式為                       。
②NH3分子內(nèi)的H—N—H鍵角     (填“大于”“等于”或“小于”)H2O分子內(nèi)的H—O—H鍵角。
③S、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn),其中b、e均是熱和電的良導(dǎo)體。
單質(zhì)
a
b
c
d
e
沸點(diǎn)(℃)
58.8
882.9
444.7
2 355
1 107
(1) a的元素在元素周期表中的位置為________。
(2) 寫出d的元素原子的電子式________;其最高價(jià)氧化物形成的晶體為________晶體(填類型),溶于強(qiáng)堿的離子方程式為________________________________________。
(3) c與氫形成的分子X的空間構(gòu)型為________;寫出X的水溶液與足量b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
(4) 上述元素所能形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是________(填離子符號(hào)),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(填分子式),e元素與N元素形成化合物的電子式為____________________________。
(5) b元素與氯元素形成的化合物Y的晶體中,1個(gè)晶胞內(nèi)含有的基本微粒及個(gè)數(shù)是________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑。
(1)水分子中氧原子核外電子排布圖為______________________________;
(2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒______________________(填2種);
(3)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H,形成水合氫離子(H3O+)。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是___________;
A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(4)在冰晶體中,以一個(gè)水分子為中心,畫出水分子間最基本的連接方式(水分子用結(jié)構(gòu)式表示);
(5)下列是鉀、碘、金剛石、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_____,D晶體的空間利用率為      

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)A、B、D、E是短周期中構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要元素,其性質(zhì)見下表。Fe、Co元素的常見化合價(jià)為+2、+3,能形成各種有色配離子。
 
A
B
D
E
化合價(jià)
-4
-2
-3
-2
電負(fù)性
2.5
2.5
3.0
3.5
(1)基態(tài)Fe原子的電子排布式為              
(2)Fe、Co兩元素的第三電離能I3(Fe)   I3(Co)(填“<”或“>”)。
(3)B、D、E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>                 (填化學(xué)式)。
(4)Co與E形成的化合物晶胞如右圖所示,則該化合物的化學(xué)式為        。(用元素符號(hào)表示)

(5)Co的離子能與AD-離子生成各種配合物。紫色的配離子[Co(AD)6]4-是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑,在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成[Co(AD)6]3-。   
①HAD分子中A元素的雜化類型為     ,D元素的化合價(jià)為   
②寫出[Co(AD)6]4-在加熱時(shí)與水反應(yīng)生成[Co(AD)6]3-的離子方程式:              。

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