【題目】已知A是一種常見金屬,F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題。
(1)A的原子序數(shù)為26,A元素在周期表中的位置:______,寫出NaOH 的電子式:_____。
(2)寫出檢驗(yàn)D中陽離子的操作方法為_________________________。
(3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是______________。
(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式:
①B→C的離子方程式:______________________________。
②E→F的化學(xué)方程式:_______________________________。
【答案】第四周期第Ⅷ族 取D溶液少許于試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含F(xiàn)e3+ 防止Fe2+被O2氧化 Fe3O4 +8H+ = Fe2+ +2 Fe3+ + 4H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
【解析】
F是紅褐色沉淀,即F為Fe(OH)3,A是一種常見金屬,結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,從而推知A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2,G為Fe2O3,X為H2;
F是紅褐色沉淀,即F為Fe(OH)3,A是一種常見金屬,結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,從而推知A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2,G為Fe2O3,X為H2;
(1)A為26號元素,且A為Fe,Fe元素在周期表中的位置:第四周期Ⅷ族;NaOH為離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,即NaOH電子式為;
(2)D為FeCl3,檢驗(yàn)Fe3+常用KSCN,即操作步驟是取D溶液少量于試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)?/span>(血)紅色,證明含Fe3+;
(3)C為FeCl2,Fe2+容易被氧化成Fe3+,且2Fe3++Fe=3Fe2+,因此保存FeCl2溶液加鐵屑的原因是防止Fe2+被O2氧化;
(4)①Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O;
②Fe(OH)2→Fe(OH)3,其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
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【題目】下列民俗、詩句、諺語等包含吸熱反應(yīng)的是( )
A.民間焰火之最——確山打鐵花B.千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑
C.只要功夫深,鐵杵磨成針D.冰,水為之,而寒于水
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 14gC2H4含有的單鍵數(shù)目為3NA
B. 99℃時(shí),1LpH=6的純水中,含有的OH-數(shù)目為1×10-8NA
C. 足量的Na與1molO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NA
D. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NA
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【題目】下列反應(yīng)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是( )
A.氫氣在氧氣中燃燒B.鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
C.氧化鈣和水的反應(yīng)D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)
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【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1]:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是
A. 2c1>c3 B. a+b=92.4 C. 2p2<p3 D. α1+α3>1
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【題目】已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:
①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)②c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
③c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)④c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是________,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>________(填編號)。
(2)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好反應(yīng),則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”,下同).
(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好是中性,則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”),混合后溶液中的各離子濃度的大小關(guān)系為_______________________。
(4)25℃時(shí),現(xiàn)有濃度均為0.10 mol·L-1的2種溶液:① 醋酸、② 氫氧化鈉。下列說法正確的是______(填字母)。
a.①中有CH3COO-發(fā)生水解,促進(jìn)水的電離
b.②中由水電離出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1
c.①和②等體積混合后:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
d. ①和②混合后,所得溶液呈中性:c(Na+)>c(CH3COO-)
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【題目】下列說法正確的是
A. 羥基與氫氧根離子有相同的化學(xué)式和電子式
B. 乙醇的官能團(tuán)是—OH,可與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)
C. 常溫下,1 mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2 L H2
D. 已知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示,則乙醇催化氧化時(shí)斷裂的化學(xué)鍵為①③
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【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示,這種有機(jī)物可能具有的性質(zhì)是
①可以燃燒;②能使酸性KMnO4溶液褪色:
③能跟NaOH溶液反應(yīng);④能發(fā)生酯化反應(yīng);
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)
A. ①④B. 全部C. ①②③⑤D. ①②③④
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