【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng)，來制取氯氣。

⑴用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑵若生成2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣，請(qǐng)計(jì)算（寫出必要的計(jì)算過程）：

①理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)？

②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

【答案】（1）

（2）① 8.7g（3分） ②0.2mol（3分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)方程式可知Mn元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，得到2個(gè)電子，Cl元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，因此電子轉(zhuǎn)移用雙線橋可表示為（見答案）；

（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

87g 被氧化2mol 22.4L

m(MnO2) n(HCl) 2.24L

①m(MnO2)=(87g×2.24L)/22.4L=8.7g（3分）

②n(HCl) =(2mol×2.24L)/22.4L=0.2mol（3分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ）

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用下圖表達(dá)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)離子反應(yīng)方程式： ，其中水為________劑。

（3）氯化銨常用于焊接。如在焊接銅器時(shí)用過量的濃氯化銨溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。（配平時(shí)系數(shù)為“1”必須寫出）

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________（填元素名稱），氧化劑是____________（填化學(xué)式）。

③往反應(yīng)后的熱溶液中加入過量澄清的石灰水，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生和藍(lán)色沉淀生成，寫出兩個(gè)相應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如右：

(1)外電路電子流動(dòng)方向：由 流向 (填字母A 或B)。

(2)空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

(3)以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6 mol e 轉(zhuǎn)移，有 g 精銅析出。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
B.非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
C.鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低
D.堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w。NO在空氣中存在如下反應(yīng)：

（1）上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變

△H2用含△H、△H1的式子來表示）：

①

②________。

（2）在某溫度下的一密閉容器中充人一定量的N02發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示，前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為 mol．L-1．s-l，該條件下反應(yīng)：2NO+O22NO2的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為 ，平衡后某時(shí)刻，升高反應(yīng)體系的溫度，建立新平衡狀態(tài)后，測(cè)的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量小于原平衡狀態(tài)，則：2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）△H （填“>”或“<”）0。

（3）2NO（g）+O2（g）2NO2 （g）的兩步反應(yīng)中，反應(yīng)①的反應(yīng)速率數(shù)值較大，是一個(gè)快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而反應(yīng)②是一個(gè)慢反應(yīng)，則決定反應(yīng)2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）反應(yīng)速率的是反應(yīng)________（填“①”或“②”）；對(duì)（2）中反應(yīng)體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)2NO（g）+O2 （g） 2NO2 （g）的反應(yīng)速率變慢，結(jié)合該反應(yīng)的兩步反應(yīng)過程分析可能的原因： （反應(yīng)未使用催化劑）。

（4）若（2）中反應(yīng)體系，反應(yīng)開始時(shí)使用催化劑，請(qǐng)?jiān)?/span>（2）的圖中畫出該反應(yīng)體系反應(yīng)進(jìn)程可能的曲線。

（5）電解法處理氮氧化物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路。其原理是將NO．在電解池中分解成無污染的N2和02除去，如圖所示，，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-。則電解池陰極的電極反應(yīng)式為_____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原子晶體的敘述不正確的是

A. 硬度一定很大 B. 熔沸點(diǎn)一定很高

C. 一定只含共價(jià)鍵 D. 可能含有離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A. 堿性：KOH＞NaOH B. 金屬性：Na＞Mg

C. 穩(wěn)定性：HF＞CH4 D. 酸性：HF＜HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列調(diào)味品的主要成分屬于無機(jī)物的是

A. 食醋 B. 料酒 C. 食鹽 D. 麻油

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的時(shí)候，發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式是

A. Fe－2e－==Fe2+

B. 2H＋＋2e－==H2↑

C. 4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

D. 2H2O＋O2＋4e－==4OH－

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案