下列反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是
① 液態(tài)水汽化；② 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰�；�?濃硫酸稀釋；④ 氯酸鉀分解制氧氣；⑤ 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰
A．①④B．②③C．①④⑤D．②④
D
生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量即反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；①為物理變化不是化學(xué)變化，錯(cuò)；②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰┦欠纸夥磻?yīng)，需吸熱，正確；③ 濃硫酸稀釋不是化學(xué)變化，且稀釋放熱，錯(cuò)；④ 氯酸鉀分解制氧氣屬于吸熱反應(yīng)，正確；
正確選項(xiàng)為D；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)德國(guó)人哈伯在1913年實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應(yīng)原理：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；已知298 K時(shí)，
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
(1)計(jì)算說明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時(shí)，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N2的轉(zhuǎn)化率為________；
②在達(dá)到狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求得具體數(shù)值)，當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達(dá)到狀態(tài)B時(shí)，下列說法正確的是(　　)
a．通入氬氣使壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
b．N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實(shí)現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

則陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)，1mol CH3CH2CH2CH3完全燃燒放出 2878 kJ熱量；(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)，1mol(CH3)2CHCH3燃燒放出2869 kJ熱量。下列說法正確的是
A．1 mol CH3CH2CH2CH3分子儲(chǔ)存的能量大于1 mol (CH3)2CHCH3分子
B．1 mol CH3CH2CH2CH3分子儲(chǔ)存的能量小于1 mol (CH3)2CHCH3分子
C．(CH3)2CHCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH2CH2CH3的過程是一個(gè)放熱過程
D．?dāng)嚅_1 mol物質(zhì)中化學(xué)鍵吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于(CH3)2CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol,對(duì)下列反應(yīng)：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol[
H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－Q3 kJ/mol
上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是
A．Q2>Q3>Q1B．Q2>Q1>Q3C．Q1＝Q2＝Q3D．Q2＝Q3>Q1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯(cuò)誤的是
A．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中每次實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定三次溫度數(shù)據(jù)
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究和有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol  
② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL 
則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g) ΔH＝      kJ/moL
（2）研究活化能對(duì)于能源技術(shù)的革新有非常重大的實(shí)際意義。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，回答問題：
① 圖中反應(yīng)的ΔH＝            kJ/mol（用含有E1、E2代數(shù)式表示）。

② 已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為        kJ/mol。
③ 圖中虛線(II)與實(shí)線(I) 對(duì)于同一反應(yīng)具有的意義：
                                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是:
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)   ΔH=－572kJ/mol
請(qǐng)回答下列問題：
（1）生成物能量總和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和。
（2）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量      （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分，每空2分）按要求書寫熱化學(xué)方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
                                                                     。
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
                                                                    。
(3)已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)    ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋1／2O2(g) ＝H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ/mol
寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式
                                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列關(guān)于能源的研究方向合理的是
A．研究提高化石能源的利用效率
B．開發(fā)生物質(zhì)能的利用新技術(shù)
C．尋找有效催化劑使水在溫和條件下光照分解
D．以上都合理

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