【題目】己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,他們的原子序數(shù)依次增大。其中A原子的L層有2個未成對電子。D是電負性最大的元素,E與F同主族,E的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。G3+離子3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,用所對應的元素符號表示)

⑴A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_____________。D的核外有____種運動狀態(tài)不同的電子。

⑵A的最簡單氫化物屬于______(填“極性分子”和“非極性分子”)。AH3+離子空間構(gòu)型是________,其中心原子采取______雜化。

⑶G和M (質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元素

M

G

電離能

(kJmol-1)

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)G2+再失去一個電子難。其原因是____________;

⑷晶體熔點:EC____FC (填“ > ”、“<”或“=”),原因是_______________

(5)H2S和C元素的一種氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下:

熔點/K

沸點/K

標準狀況時在水中的溶解度

h2s

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

h2s和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因___________。

(6)FD2晶胞如圖,已知DF核間距為a pm,則該晶體密度ρ=______g㎝-3(用帶a、NA的算式表示,不必化簡)

【答案】 C<0<N 9 非極性分子 平面三角形 sp2雜化 Mn2+3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 > MgOCaO都為離子晶體,Mg2+半徑小于Ca2+,則MgO的晶格能大于CaO,所以熔點高 H2O2分子間存在氫鍵、與水分子可形成氫鍵

【解析】A、B、C、D、EG都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大,D是電負性最大的元素,DF元素;A原子的L層有2個未成對電子,核外電子排布式為1s22s22p21s22s22p4,A的原子序數(shù)最小,則AC元素,根據(jù)原子序數(shù)依次增大,BN元素,CO元素;EF同主族,E的二價陽離子與O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則EMg,FCa;G3+離子M3d軌道電子為半滿狀態(tài),則G原子核外電子排布為1s22s22p63s23d64s2,則GFe元素;

同周期元素從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢,由于N2p電子為半充滿狀態(tài)性質(zhì)穩(wěn)定,則第一電離能大于O,則第一電離能CON;F原子核外有9個電子,則核外有9種運動狀態(tài)不同的電子;

A的最簡單氫化物是CH4,甲烷分子中價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對,所以甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu),C原子采用sp3雜化,該分子正負電荷重心重合,所以為非極性分子;CH3+離子的價層電子對數(shù)=3+=3,應為sp2雜化,孤對電子對數(shù)為0,故為平面三角形;

Mn2+3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定,而Fe2+再失去一個電子形成Fe3+3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定,故則Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難;

MgOCaO都是離子晶體,離子晶體熔沸點與其晶格能成正比,晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比,MgO、CaO中陰陽離子所帶電荷相等,但鎂離子半徑小于鈣離子,所以MgO的晶格能大于CaO,所以MgO的熔點高;

(5) CO元素,非金屬性較強,對應的氫化物能形成氫鍵,且與水分子之間也可以形成氫鍵,所以H2O2的沸點比H2S高;

(6)晶胞中Ca2+位于頂點,數(shù)目為8+6×=4F-位于體內(nèi)數(shù)目為8,則每個晶胞中含有4CaF2,晶胞的質(zhì)量為g,CaF核間距為a pm,則立方體的對角線長為4apm,晶胞的邊長為pm,晶胞的體積為(pm3=cm3,該晶體密度ρ=g-3。

練習冊系列答案
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【題目】有機化合物9,10-二甲基菲的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A. 該物質(zhì)分子式為C16H12

B. 該物質(zhì)與甲苯互為同系物

C. 該物質(zhì)能與溴水發(fā)生取代反應和加成反應

D. 該物質(zhì)苯環(huán)上七氯代物的同分異構(gòu)體有4種

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【題目】鉛及并化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有非常廣泛的用途,根據(jù)以下流程回答相關(guān)問題。

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(2)反位條件的控制在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。把鉛塊制成鉛花的目的是_______。途徑I中不用14 mol·L-1的濃硝酸制備硝酸鉛的原因是______________________。

(3)寫出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 為弱電解質(zhì)]與KI溶液反應的離子方程式:_________

(4)取75.8 g (CH3COO)2Pb nH2O樣品在N2氣氛中加熱,測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水)。

(CH3COO)2Pb nH2O中n=______。

②150~200℃間分解產(chǎn)物為PbO和一種有機物M,M能與水反應生成乙酸,則該溫度區(qū)間內(nèi)分解反應的化學方程式為________________________________。

(5)T℃時,取一定量的PbI2固體,用蒸餾水配制成飽和溶液。準確移取25.00mL PbI2飽和溶液,分次加入陽離子交換樹脂RH(發(fā)生反應:2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中,用250 mL潔凈的錐形瓶接受流出液,用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性。將洗滌液一并盛放到錐形瓶中,加入酚酞,用0.0025 mol·L-1NaOH溶液滴定,重復上述操作2次,當達到滴定終點時,平均消耗氫氧化鈉溶液20.00 mL。則T℃時PbI2的Ksp=_______________________。

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【題目】下圖是元素周期表的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是( )

① X 的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物的溶液能發(fā)生反應生成鹽

② 同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y<Z

③ Z的單質(zhì)常溫下是深紅棕色液體,具有氧化性

④ Z 的原子序教比Y大19

⑤ Z 所在的周期中含有32種元素

A. 只有③ B. 只有①④ C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤

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【題目】我國科學家屠呦呦因青蒿素研究獲得諾貝爾獎,某實驗小組擬提取靑蒿素并測定其化學式。

【査閱資料】青蒿素為無色針狀晶體,熔點156~157℃,易溶于丙酮、氯仿和乙醚,在水幾乎不溶。

I.實驗室用乙醚提取靑萵素的工藝流程如下圖:

(1)在操作I前要對青蒿進行粉碎,其目的是____________。

(2)操作II的名稱是_______________。

(3)操作III進行的是重結(jié)晶,其操作步驟為加熱溶解→_____________→過濾、洗滌、干燥。

II.己知青蒿素是一種烴的含氧衍生物,為確定其化學式,又進行了如下實驗:

實驗步驟

①連接裝置,檢査裝置的氣密性。

②稱量E、F中儀器及藥品的質(zhì)量

③取14.10g青蒿素放入硬質(zhì)試管C中,點燃C、D處酒精燈加熱,充分燃燒

④實驗結(jié)束后冷卻至室溫,稱量反應后E、F中儀器及藥品的質(zhì)量

(4)裝置E、F應分別裝入的藥品為______、_________。

(5)實驗測得:

裝置

實驗前

實驗后

E

24.00g

33.90g

F

100. 00g

133.00g

通過質(zhì)譜法測得靑蒿素的相對分子質(zhì)量為282,結(jié)合上述數(shù)據(jù),得出青蒿素的分子式為_______。

(6)有同學認為使用上述方法會產(chǎn)生較大實驗誤差,你的改進方法是_______________。

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【題目】氯化鋇有劇毒,致死量為0.3g,萬一不慎誤服,應大量吞服雞蛋清及適量解毒劑,此解毒劑是

A .AgNO3 B .CuSO4 C .MgSO4 D .Na2CO3

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【題目】用如圖裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是( )

A. A為濃鹽酸,BMnO2,C中盛品紅試液,則C中溶液褪色

B. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C. A為濃氨水,B為生石灰,C中盛A1C13溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. A為醋酸,B為貝殼,C中盛有澄清石灰水,則C中溶液不變渾濁

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