（15分）我國鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有Al2O3、SiO2等）的儲量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO2和副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體的的流程如下：

已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，F(xiàn)e(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
（1）濾液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、                    （填離子符號）；
（2）調(diào)節(jié)PH應(yīng)最好使用               ；
A．FeB．Ca(OH)2C．NH3?H2OD．NaOH
（3）操作II是指                                    洗滌、干燥。
（4）步驟②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                           ；考慮成本和廢物綜合利用等因素，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢液中應(yīng)加入          處理較合理。
（5）實驗室通常將硫酸亞鐵進一步制備為硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]以利保存，制備方法被收入中學(xué)《實驗化學(xué)》教材中；專家測定晶體含量的辦法是：準確稱取m g產(chǎn)品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于錐形瓶中，用c mol·L－1的標(biāo)準KMnO4溶液滴定至                   ，記錄消耗KMnO4溶液的體積為V mL；此時發(fā)生的反應(yīng)為：
5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亞鐵銨晶體的相對分子質(zhì)量為392），則產(chǎn)品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計算式可表達為：w%=                        。
（15分）
（1）Al3+ 、H+（2分）       （2）A  （2分）
（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 （2分）
（4）TiOSO4+2H2OH2TiO3+H2SO4（2分）；
石灰、碳酸鈣等其它合理答案（2分）
（5）溶液顯淡紅色，半分鐘內(nèi)不變色；（2分）    (5×392cV/m)% （3分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是（   ）
①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法制鋁時，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱
A．②③B．①③C．①②③D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）污水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl4萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙（H2Dz）～CCl4分離污水中的Cu2＋時，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：
Cu2＋+2 H2DzCu(HDz)2+2H＋，
再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
（1）寫出雙硫腙和Fe3＋絡(luò)合的離子方程式：                           。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是                       。
下圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。
請根據(jù)上圖回答問題：
（2）欲完全將廢水中的Hg2＋分離出來，須控制溶液pH=          
（3）當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時，鉍（Bi）的存在形式有：              ，其物質(zhì)的量之比為     
（4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式：                                                

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為__________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH_________（選填“不變”、“升高”或“下降”）。
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________
_______________________________________________________________。
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是_________。
a. Ba(OH)2                b. Ba(NO3)2              c. BaCl2
（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為_________（選填a、b、c）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑     
b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_________、冷卻、_________（填寫操作名稱）除去NaCl。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。
（一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4·H2O過程如下：

已知：常溫時部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
MnS--2.5×10-10，請回答下列問題：
（1）生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是     ▲   。
（2）除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為         ▲         。
（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5mol/L，則c(S2-)最大= ▲   mol/L。
（二）：性質(zhì)—熱穩(wěn)定性：MnSO4·H2O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是         ▲                               
（三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn2+和Cr6+，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，（1）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為 ▲ 時錳、鉻去除率最好
（2）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH= ▲  時錳、鉻去除率最好

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)反應(yīng)提高反應(yīng)的原子利用率，原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比。下列說法中不正確的是
A．現(xiàn)代石油化工以乙烯為原料生產(chǎn)環(huán)氧化烷的反應(yīng)原子利用率為100%
B．尋找合適的催化劑可以提高化工生產(chǎn)中反應(yīng)的原子利用率
C．從根本上解決環(huán)境和生態(tài)問題，需要依靠“綠色化學(xué)”的發(fā)展
D．CO與H轉(zhuǎn)化為乙烯：2 CO+6 HC H=" C" H+4 HO，反應(yīng)的原子利用率為28%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是____  _，濾液1后兩步操作的目是：                  。
（2）完成加漂粉精反應(yīng)的離子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____ →□Fe(OH)3+□Cl－
（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_______。
（4）為了了解如何調(diào)節(jié)濾液2的PH，請寫出兩個你認為需要查閱的數(shù)據(jù)
                        ，                        （用文字敘述）
（5） “濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。
（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟效益問題。
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在           的郊區(qū)（填選項的標(biāo)號）
A．有豐富黃鐵礦資源的城市B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。請通過計算判斷,若反應(yīng):SO2（g）+1/2O2（g） ?SO3（g）;△H=－98．3kJ·mol－1；放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）          千焦能量；
（3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
礦渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂覆明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是______；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)方程式為______。
（2）為了保護這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施。
1噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是______。
2噴灑.可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅的方法______。
（1）  現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（） 替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分），為原料按下過程進行的，請完成下列化學(xué)方程式

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案