下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是


  1. A.
    制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
  2. B.
    氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料
  3. C.
    將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸
  4. D.
    煉鐵的主要原理是在高溫下，用還原劑從鐵礦石中把鐵還原出來(lái)
C
工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，由于三氧化硫遇水放出大量的熱，形成酸霧，降低吸收效率，所以一般用濃硫酸吸收三氧化硫，故答案為C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H<0

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)   △H>0

①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，

體系中c(H2)＝0.12mol·L－1。

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝                           。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，

水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α (H2O)           。

（2）下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T1      573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（3）673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 隨時(shí)間變化

的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖，下列有關(guān)敘

述正確的是（填寫(xiě)序號(hào)）                  。 

A．c點(diǎn)表示n(NH3)和n (H2)相等     

B．c點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

C．e點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同   

D．c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需

要補(bǔ)充空氣，其原因用化學(xué)平衡移動(dòng)的理論進(jìn)行解釋是                                       

                                                             。

（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H＝－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；   △H＝－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：

                                                                  。

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