【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl﹣）= c（Na+）=c（SO ），則其溶質(zhì)可能是（ ）
A.KCl、Na2SO4
B.KCl、Na2SO4、NaCl
C.NaCl、K2SO4
D.KCl、K2SO4、Na2SO4

【答案】A
【解析】解：A．當(dāng)KCl、Na2SO4按照物質(zhì)的量之比為1：1混合溶于水，得到溶液中離子濃度關(guān)系為：c（K+）=c（Cl﹣）= c（Na+）=c（SO ），故A正確； B．若滿足c（K+）=c（Cl﹣），則不可能含有氯化鈉，只有KCl、Na2SO4、NaCl都存在，則c（K+）＜c（Cl﹣），故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鉀電離產(chǎn)生鉀離子物質(zhì)的量為硫酸根離子物質(zhì)的量2倍，只含有NaCl、K2SO4 ， c（K+）＞c（SO ），故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鈉電離產(chǎn)生鈉離子物質(zhì)的量為硫酸根離子物質(zhì)的量2倍，所以只有Na2SO4 ， 滿足 c（Na+）=c（SO ），再加K2SO4 ， 則c（Na+）＜2c（SO ），故D錯(cuò)誤；
故選：A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量均為0.1mol AlCl3、K2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，測(cè)得溶液與沉淀中均含有鋁元素，則生成BaSO4的物質(zhì)的量不可能為（ ）
A.0.2mol
B.0.25 mol
C.0.35 mol
D.0.45 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說(shuō)法正確的是

A. 鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

B. 若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. H2→H+H的變化需要吸收能量

D. 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明有關(guān)反應(yīng)條件：

（1）2-溴丙烷消去反應(yīng)方程式________________________________；

（2）1,3-丁二烯的加聚反應(yīng)方程式____________________________；

（3）CH3CH2CHO與新制Cu(OH)2反應(yīng)的方程式_________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按下列要求寫(xiě)出化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)類型．
①電解飽和食鹽水： ，
②漂白粉在空氣中漂白原理： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有H2、CO（體積比為1：2）的混合氣體VL，當(dāng)其完全燃燒時(shí)所需O2體積為（ ）
A.3VL
B.2VL
C.VL
D.0.5VL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3 ， 在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（ ）
A.原子數(shù)
B.分子數(shù)
C.體積
D.物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問(wèn)題都和CO的使用有關(guān)。

（1）利用CO生產(chǎn)乙醇: 2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)ΔH1

又已知：H2O(l)＝H2O(g)ΔH2 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）。下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是____（填字母）。

A．使用高效催化劑 B．降低反應(yīng)溫度

C. 增大體系壓強(qiáng) D．不斷將CH3OCH3從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

（3）采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。

①合成甲醇的反應(yīng)為_______（填 “放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_____________。

③達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為_________L。

④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) △H= - 354.8 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0 kJ·mol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1

請(qǐng)寫(xiě)出甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________________________。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組利用H2（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成電池裝置（裝置Ⅰ），通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①裝置Ⅰ中，a口通入的氣體為____________（填“H2”或“O2”），放電時(shí)，溶液中的K+向______極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________。

②裝置Ⅱ中，溶液c可選用________________溶液。

若電鍍結(jié)束后，裝置Ⅱ中Fe電極的質(zhì)量改變了12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗氧氣的體積為________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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