Question

下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　�。�

A、液面在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積

B、相同溫度下，pH=1與pH=2的硫酸溶液中的c（H⁺）

C、在過氧化鈉固體中，陽離子和陰離子的個數

D、在碳與濃硫酸（加熱）的反應中，參加反應的H₂SO₄與被還原的H₂SO₄的物質的量

Answer 1

分析：A、滴定管最大數值下面還有溶液，其體積未知．
B、根據溶液的PH值計算溶液中氫離子的物質的量濃度．
C、過氧化鈉中陰離子是過氧根離子，根據過氧化鈉的化學式判斷．
D、根據碳和濃硫酸反應方程式判斷．

解答：解：A、滴定管最大值下面還有溶液，且這部分溶液的體積未知，導致無法計算其溶液體積的比值，故錯誤．
B、相同溫度下，pH=1與pH=2的硫酸溶液中的c（H⁺）濃度分別是0.1mol/L、0.01mol/L，所以其濃度之比是10：1，故錯誤．
C、過氧化鈉的化學式是Na₂O₂，一個過氧化鈉化學式中含有2個陽離子和一個陰離子，所以陽離子和陰離子的個數比是2：1，故正確．
D、碳和濃硫酸反應的方程式為：C+2H₂SO₄（濃）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，該反應中濃硫酸全部作氧化劑，所以參加反應的
H₂SO₄與全部被還原，故錯誤．
故選C．

點評：本題考查了離子化合物中陰陽離子的個數比、酸溶液中氫離子濃度與酸濃度的關系、滴定管等知識點，難度不大，易錯選項是C，注意過氧化鈉中陰離子是過氧根離子不是氧離子．