【題目】I.元素周期表的一部分如下表所示,參照元素①~⑩在表中的位置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)⑨的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________;③的簡(jiǎn)單氫化物與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成的正鹽的化學(xué)式為______________________。
(2)⑤和⑥形成的化合物的電子式為________________________。
(3)③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________(用化學(xué)式表示,下同)>_________________________。
II.某同學(xué)欲利用下圖裝置驗(yàn)證同周期或同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
(4)干燥管D的作用是_________________________________________。
(5)證明非金屬性:Cl>I。在A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液變藍(lán),則C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置的缺點(diǎn)是_____________________________________________________。
(6)證明非金屬性:N>C,在A中加稀硝酸,B中加碳酸鈣,C中加澄清石灰水;觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象,該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理是利用____________來(lái)比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。
【答案】 (NH4)2SO4 HNO3 H2SiO3 防倒吸 Cl2+2I-=I2+2Cl- 沒(méi)有尾氣處理裝置(合理即可) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
【解析】分析:I、根據(jù)元素周期表可知①為H,②為Be,③為N,④為O,⑤為F,⑥為Na,⑦為Al,⑧為Si,⑨為S,⑩為Cl。根據(jù)元素周期律、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及題干中的問(wèn)題分析判斷。
II、(4)有緩沖作用的裝置能防止倒吸;(5)根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性,能氧化碘化鉀以及氯氣有毒需要尾氣處理分析;(6)根據(jù)非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)分析。
詳解:I、根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①為H,②為Be,③為N,④為O,⑤為F,⑥為Na,⑦為Al,⑧為Si,⑨為S,⑩為Cl。則
(1)⑨的陰離子即為S2-,核外有18個(gè)電子,核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子,故結(jié)構(gòu)示意圖為;③的簡(jiǎn)單氫化物為NH3,與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物即H2SO4反應(yīng)成的正鹽為硫酸銨,化學(xué)式為(NH4)2SO4;
(2)⑤和⑥形成的化合物為NaF,是離子化合物,由鈉離子和氟離子構(gòu)成,故電子式為;
(3)元素的非金屬性越強(qiáng),則最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),而由于非金屬性N>Si,故③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為HNO3>H2SiO3;
II、(4)球形干燥管D球形部分具有較大空間,能起緩沖作用,能夠防止倒吸,可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中;
(5)KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì),反應(yīng)離子方程式為:Cl2+2I-=I2+2Cl-,碘遇淀粉試液變藍(lán)色,故C中溶液變?yōu)樗{(lán)色;過(guò)量的氯氣會(huì)逸散到空氣中,污染環(huán)境,可用NaOH溶液吸收防止污染空氣,因此從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置的缺點(diǎn)是缺少尾氣處理裝置;
(6)在A中加稀硝酸,B中加碳酸鈣,兩者反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水,通過(guò)C中澄清石灰水變渾濁可以證明CO2的生成,即證明酸性HNO3強(qiáng)于H2CO3,而最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng),故可以證明非金屬性N>C,即該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理是利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較來(lái)比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下圖圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液的最高溫度;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是________。
A.沿玻璃緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。
A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似地認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),則中和熱ΔH=____________________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是________。
A.用滴定管(精量?jī)x器,讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積
B.NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí),有少量濺出
C.大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多
D.測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,經(jīng)測(cè)定,加入NaOH溶被的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(b處NaOH溶液的體積為2L),則下列判斷正確的是
A. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
B. 混合溶液中A13+與Mg2+物質(zhì)的量之比為2:1
C. a點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積與b點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積之比為5:1
D. 在b處溶液中的溶質(zhì)只有Na[Al(OH)4]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列有機(jī)化學(xué)的認(rèn)識(shí)中,錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng) 屬于取代反應(yīng)
B. 淀粉和纖維素屬于多糖,在人體內(nèi)水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖,為人類(lèi)提供能量
C. 分枝酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,可與乙醇、乙酸反應(yīng),也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 取蔗糖水解液少許,先滴加過(guò)量的NaOH溶液,再滴入新制的氫氧化銅懸濁液,加熱,有紅色沉淀生成,證明其水解產(chǎn)物具有還原性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是(用字母填在橫線上)
A.難揮發(fā)性 B.酸性 C.吸水性 D.脫水性 E.強(qiáng)氧化性 F.催化作用
①敞口放置濃硫酸時(shí),質(zhì)量增加 _______,
②濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑___________,
③濃硫酸與銅反應(yīng)_____________;
(2)氮氧化物也是造成酸雨的成分之一,治理汽車(chē)尾氣中NO和CO的一種方法是:在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換裝置,使NO和CO反應(yīng),生成無(wú)毒氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________;
(3)噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差;提供如圖的裝置,請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法____________________________________;
(4)為了測(cè)定某銅銀合金的成分,將17.2 g合金溶于40 mL 12.25 mol/L的濃硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體(氣體為NO和NO2混合氣體),并測(cè)得溶液中c(H+)=1mol/L,假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為40 mL,則合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________( 保留兩位有效數(shù)字),收集到的混合氣體中NO與NO2的體積之比為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過(guò)量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知:b-a=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法不正確的是
A. 線段Ⅱ表示Fe2+的變化情況
B. 線段Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O
C. 根據(jù)圖象可計(jì)算a=6
D. 原溶液中c(Fe2+)∶c(I-)∶c(Br-)=2∶1∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列目的能達(dá)到的是( )
A.將58.5 g NaCl溶于1 L水中,可得1 mol/L的NaCl溶液
B.可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL某濃度的BaCl2溶液的配制
C.將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液濃度為1 mol/L
D.將78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液,可得到濃度為1 mol/L的溶液
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