【題目】利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性,醫(yī)學上在進行消化系統(tǒng)的X射線透視時,常用BaSO4作內(nèi)服造影劑,這種檢查手段成為鋇餐透視。

(1)醫(yī)學上進行鋇餐透視時為什么不用BaCO3的理由是________ (用離子方程式表示)。

(2)某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度,分別將足量BaSO4放入:

A.5 mL水;

B.40 mL 0.2 molL-1的Ba(OH)2溶液;

C.20 mL 0.5 molL-1的Na2SO4溶液;

D.40 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液中。

溶解BaSO4后形成的溶液中,Ba2+|的濃度由大到小的順序為________(填字母)。

A.b>a>c>d B.b>a>d>c C.a(chǎn)>d>c>b D.a(chǎn)>b>d>c

已知298 K時,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,上述條件下,溶液b中加入BaSO4后,c(SO42-)為__________ molL-1,溶液c中加入BaSO4后,c(Ba2+)為__________ molL-1。

常溫下,若將溶液b和溶液d直接混合,則混合液的pH為__________(設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。

【答案】(1)BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O

(2)B55×10-1022×10-1013

【解析】

試題分析:(1)硫酸鋇不溶于水和酸,但胃酸可與CO32-反應生成水和二氧化碳,使CO32-濃度降低,從而使平衡BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq) 向溶解方向移動,使Ba2+濃度增大,且Ba2+有毒,所以不能用碳酸鋇代替硫酸鋇,反應離子方程式為:BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2;(2)根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)知,溶液中硫酸根離子濃度越大,硫酸鋇的溶解度越小,鋇離子濃度越低,氫氧化鋇能抑制硫酸鋇的電離,但氫氧化鋇溶液中含有鋇離子,所以鋇離子濃度最大;水中的鋇離子濃度次之;硫酸鈉溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根離子,抑制硫酸鋇的電離,硫酸鈉中的硫酸根濃度大于硫酸中的濃度,所以硫酸鈉溶液中鋇離子的濃度小于硫酸溶液中鋇離子濃度,所以鋇離子濃度大小順序是:b>a>d>c,故選B;中C(SO4 2-)=mol/L=5.5×10-10mol/L,中C(Ba2+)=mol/L=2.2×10-10mol/L;40ml 0.2molL-1的Ba(OH)2溶液和40ml 0.1molL-1的H2SO4溶液中混合后溶液中C(OH-)==0.1mol/L,則C(H+)=10-13 mol/L,所以pH=13。

練習冊系列答案
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【題目】用標準鹽酸測定氨水的濃度,最適宜選擇的指示劑是

A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 石蕊 D. 以上試劑均可

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【題目】I 已知,CO 的毒性表現(xiàn)在 CO 與血紅蛋白(Hb)結(jié)合成 Hb·CO,使血紅蛋白失去輸送 O2 功能。CO 進入血液后有如下平衡:COHb·O2O2Hb·CO,已知在人體體溫 37下,該平衡常數(shù)為 220。試回答:

1)煤氣中毒病人,可以通過進入高壓氧艙的方法來救治,請用化學平衡的原理加以說明:

2)抽煙時,進入肺部的空氣中 cCO)=106mol/L,cO2 )=102mol/L,則 cHb·CO)為 cHb·O2)的 倍。

3)已知當血液中c(Hb·CO)/c(Hb·O2)的比值大于 0.02 時,人的智力會很快受到損傷,為避免人的智力受到損傷,cO2)與 cCO)的比值應大于___________。

II 在某一溫度條件下, Bodensteins 研究了反應:2HI(g) H2(g) I2(g),氣體混合物中 HI 的物質(zhì)的量濃度 x(HI)與反應時間 t 的關(guān)系如下表:

(4)根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應的平衡常數(shù)K的計算式為_________。

(5)上述反應,正反應速率為v正=k正x2(HI),逆反應速率為v逆=k逆x(H2)×x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為_________(以K和k正表示)。若k正=0.002·min1,第一次實驗時,當t=20min,v正=___________·min1

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【題目】含碳的化合物之間很容易發(fā)生轉(zhuǎn)化。請回答下列問題:

1)有機物 M 在有光的時候很容易轉(zhuǎn)化成 N,其過程如下:

M N 過程中,光能轉(zhuǎn)化為 能;其中較穩(wěn)定的物質(zhì)是 (用 M、N 回答)。

1)已知(l)的燃燒熱為3267.5kJ·mol1,

(2)(l)+6O2(g)6CO2(g)+3H2(g)H=akJ·mol1

a -3267.5(填、=)。

3)在標準狀態(tài)即壓力為 100kPa,一定溫度下,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成 1mol 純化 合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓(H)。已知 100kPa,一定溫度下:

Fe2 O 3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H=+490.0 kJ·mol1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) H=280.0kJ·mol1

C(石墨)+O 2 ( g)=CO2 (g) H=390.5kJ·mol

Fe2O3 的標準摩爾生成焓H= _____________。

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【題目】某無色透明的堿性溶液中,能大量共存的離子組是(  )

A. Na+、H+、SO42、HCO3

B. Cu2+、K+、SO42、NO3

C. Na+、K+、Cl、NO3

D. Mg2+、K+、SO42、Cl

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【題目】某課外興趣小組進行電解原理的實驗探究,做了如下的實驗:以銅為電極,按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。

實驗現(xiàn)象:接通電源30 s內(nèi),陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,之后變成橙黃色渾濁,此時測定溶液的pH約為10。一段時間后,試管底部聚集大量紅色沉淀,溶液仍為無色。

查閱資料:

物質(zhì)

氯化銅

氧化亞銅

氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)

氯化亞銅

顏色

固體呈棕色,濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍色

紅色

橙黃色

白色

※ 相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH。

下列說法錯誤的是( )

A. 反應結(jié)束后最終溶液呈堿性 B. 陰極上發(fā)生的電極反應為:2H2O + 2e == H2+ 2OH

C. 電解過程中氯離子移向陽極 D. 試管底部紅色的固體具有還原性

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【題目】下列常用實驗儀器中,不能直接用于混合物的分離或提純的是(
A.分液漏斗
B.漏斗
C.蒸餾燒瓶
D.容量瓶

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【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗:

實驗Ⅰ:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為______________________________

(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>

實驗方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1:取4mL_______mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4與KSCN反應產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2:取_____________________________

無明顯現(xiàn)象

查閱資料:ⅰ. SCN的化學性質(zhì)與I相似 ⅱ. 2Cu2+ + 4 I= 2CuI↓+ I2

Cu2+與SCN反應的離子方程式為_____________________________________。

實驗Ⅱ:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣,放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

查閱資料:Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色),3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe(CN)6]2(藍色)

(3)用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因_________________________________

(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析:

反應Ⅰ:Fe2+與HNO3反應; 反應Ⅱ:Fe2+與NO反應

①依據(jù)實驗現(xiàn)象,甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。

②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應,并通過實驗證明其猜測正確,乙設計的實驗方案是__________________________________________________________________________。

③已知:在一個已經(jīng)達到平衡的可逆反應中,如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強,以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。如:當增加反應物的濃度時,平衡要向正反應方向移動,平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少。

請用上述原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)乙酸和乙醇的敘述正確的是

A. 白醋的醋味源于乙醇 B. 米酒主要成分為乙酸

C. 二者均為無機物 D. 二者在一定條件下可發(fā)生反應

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