【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是（ ）

A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3·H2O D. MgCO3

【答案】D

【解析】

A. 加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B. 加入碳酸鈉，酸性條件下，碳酸鈉生成NaCl雜質(zhì)，引入新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C. 加入氨水，氯化鎂和氨水反應(yīng)生成氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，引入新雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．加入碳酸鎂，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，加熱條件下，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．

完成下列填空：

（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為______．裝置③的作用是______．

（2）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②______；③______；④低于60℃干燥，得到成品．（選擇合適的操作編號(hào)填空）

A．冷卻到室溫后，過(guò)濾 B．趁熱過(guò)濾 C．常溫洗滌

D．冰水洗滌 E．38～60℃的溫水洗滌

（3）準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．配制待測(cè)液需用到的定量玻璃儀器是______；

（4）取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________________________________．重復(fù)滴定2～3次，測(cè)得所用Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

（5）Na2FeO4和ClO2在水處理過(guò)程中分別被還原為Fe3+和Cl﹣．如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是　　　　　　＞　　　　　　＞　　　　　　．______（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于醇類(lèi)的是（ ）

A. C3H7OH B. C6H5OH C. C6H5CH2OH D. HOCH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸

B．b點(diǎn)溶液pH=7，說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解

C．c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是

A. 堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、

B. 堿：純堿、燒堿、熟石灰、苛性鈉

C. 銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3·H2O

D. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A.HCl
B.NH4Cl
C.CH3COONa
D.NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

提示：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO (aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO )，稱(chēng)為溶度積常數(shù)。

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B. 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)，并測(cè)定空氣中SO2的含量。他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），請(qǐng)你參與探究，并回答問(wèn)題：

（1）裝置E中的氨水可吸收少量多余的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________，E裝置中使用倒立的漏斗的目的是________________。

（2）裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，其中所盛試劑為____________________，裝置D用于檢驗(yàn)SO2的______________性質(zhì)；

（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________；

（4）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，裝置如圖所示。其中a導(dǎo)管的作用是_______，寫(xiě)出燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________。

（5）他們擬用以下方法（如圖）測(cè)定空氣中SO2含量（假設(shè)空氣中無(wú)其他還原性氣體）。

方案1:

① 洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，若沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，則測(cè)得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

方案Ⅱ:

② 實(shí)驗(yàn)中若通過(guò)的空氣的體積為33.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），最終所得固體質(zhì)量為0.233g，試通過(guò)計(jì)算確定該空氣中二氧化硫的體積百分含量____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硫酸的性質(zhì)，敘述正確的是（　�。�
A.濃硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化
B.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制SO2 ， 體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性
C.常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，鐵表面生成致密的氧化膜
D.濃硫酸作干燥劑，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等氣體

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