下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol |
B.已知C(石墨,s)= C(金剛石,s);△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定 |
C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq);△H=-57.4 kJ/mol |
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ;△H2。則△H1<△H2 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )
A.已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱 ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 |
B.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1;則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1 |
C.H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol-1,則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6 kJ·mol-1 |
D.葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol-1,則C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400 kJ·mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)中和熱的說法正確的是( )
A.表示中和熱的熱化學(xué)方程式:H+(l)+OH-(l)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol |
B.準(zhǔn)確測量中和熱的實驗過程中,至少需測定溫度4次 |
C.中和熱的實驗過程中,環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替,則測量出的中和熱數(shù)值偏小 |
D.已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol,則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B-A-B)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是:
A.該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱
B.該反應(yīng)的ΔH=-(E1-E2)kJ·mol-1
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D.?dāng)嗔?molA-A鍵和2molB-B鍵放出E1kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知熱化學(xué)方程式(Q1、Q2均為正值):
C(s)+O2(g) =CO(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1,C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1,
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯誤的是
A.Q1<Q2 |
B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量 |
C.由1 mol C反應(yīng)生成1 mol CO氣體時放出Q1 kJ的熱量 |
D.1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列變化過程,屬于放熱反應(yīng)的是 ( )
①生石灰與水反應(yīng);②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌;③醋酸電離;④固體氫氧化鈉溶于水;⑤H2在Cl2中燃燒;⑥濃H2SO4稀釋;⑦酸堿中和反應(yīng)
A.①②⑤ | B.①⑤⑦ | C.①④⑤⑥⑦ | D.③⑥⑦ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知:P4 (s、白磷) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ΔH =" a" kJ/mol
P (s、紅磷) + 5/4 O2(g) = 1/4P4O10(s) ΔH =" b" kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量為b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4b kJ·mol-1 |
B.C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH="2b" kJ·mol-1 |
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2b kJ·mol-1 |
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH="b" kJ·mol-1 |
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