氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．請(qǐng)回答有關(guān)氨的下列問(wèn)題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol
           4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ/mol
           2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H=-ckJ/mol
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
a+
b
2
-
3c
2
kJ/mol
a+
b
2
-
3c
2
kJ/mol
；
（2）在一定溫度下，將3molN2氣體和7molH2氣體通入到體積為1L的密閉容器中．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則其平衡常數(shù)為
1
32
（或0.031）
1
32
（或0.031）
．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是
①②
①②
；
①增大壓強(qiáng)  ②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度  ③使用催化劑  ④降低溫度
（3）可以用氯氣來(lái)檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成份為氯化銨）生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
；
（4）工業(yè)生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時(shí)，需取20mol/L的氨水
25mL
25mL
mL（用100mL的容量瓶）．假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)，則此鹽酸的pH
小于
小于
14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．
分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式中，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，列三行計(jì)算來(lái)計(jì)算，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的因素來(lái)回答；
（3）氨氣和氯氣反應(yīng)生成的白煙是氯化銨的固體；
（4）氨水稀釋的前后溶質(zhì)的量保持不變，氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡．
解答：解：（1）根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可以由反應(yīng)N2（g）+O2（g）═2NO（g）加上4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）乘以
1
2
再加上反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H20（g）乘以
3
2
獲得，所以N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=a+
b
2
-
3c
2
 kJ/mol，故答案為：a+
b
2
-
3c
2
kJ/mol；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式中，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)變化的氮?dú)鉂舛葹閤，
         N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
初始濃度：3        7          0
變化濃度：x        3x         2x
平衡濃度：3-x     7-3x        2x
根據(jù)題意則
(3-x)+ (7-3x)+ 2x
10
=80%
解得：x=1
據(jù)K=
[NH3]2
[H2]3[N2] 
=
22
43×2 
=
1
32
（或0.031），該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，或者增大反應(yīng)物的濃度能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，K是溫度的函數(shù)，溫度變化會(huì)引起常數(shù)的變化，加入催化劑平衡不移動(dòng)，故選①②，故答案為：
1
32
（或0.031）；①②；
（3）氯氣和氨氣的反應(yīng)方程式為：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，故答案為：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl；
（4）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變，設(shè)需取20mol/L的氨水體積為V，則：20mol/L?V=80mL?5mol/L，解得V=25ml，
氨水的pH=a，則氨水的濃度大于10a-14，所以消耗相同體積的鹽酸的濃度大于10a-14，即此鹽酸的pH小于14-a，故答案為：小于；
點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合知識(shí)題目，考查的角度很廣，難度較大，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每生成2mol NH3，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N2 和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ．
③已知：（如圖1所示）

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于
391
391
kJ．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3 和CO2 為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H20（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表所示：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①△H
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3 和CO2 的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，碳比（x）與CO2 平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系如圖2所示．α 隨著x增大而增大的原因是
c（NH3）增大，平衡正向移動(dòng)
c（NH3）增大，平衡正向移動(dòng)
．
③圖2中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
32%
32%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究
（1）已知在400℃時(shí)，2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g） （△H＞0）的平衡常數(shù)K=2，
①400℃時(shí)，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=
0.5
0.5
（填數(shù)值）．
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V（NH3）正
=
=
V（NH3）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
（2）已知：H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1…①
O2(g)+
1
2
N2(g)=NO2（g）△H=+33.9kJ?mol-1…②
3
2
H2(g)+
1
2
N2(g)=NH3（g）△H=-46.0kJ?mol-1…③
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1…④
則表示NH3燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
NH3（g）+
3
4
O2（g）=
1
2
N2（g）+
3
2
H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
NH3（g）+
3
4
O2（g）=
1
2
N2（g）+
3
2
H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，2008年，我國(guó)氨產(chǎn)量接近500萬(wàn)噸．下圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程．

（1）下表是空氣中部分氣體的沸點(diǎn)．將空氣液化加熱分餾，依據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，最先氣化得到的氣體是
氦氣
氦氣
．
氣體名稱 氨氣 氧氣 氦氣 氖氣 氬氣 氪氣 氚氣
沸點(diǎn)/℃ -196 -183 -269 -264 -186 -153 -108
（2）天然氣、重油、煤都可以與水反應(yīng)制得氫氣．下表是某合成氨廠采用不同原料的相對(duì)投資和能量消耗．
原料 天然氣 重油 煤
相對(duì)投資費(fèi)用 1.0 1.5 2.0
能量消耗/J?t-1 28×109 38×109 48×109
①依據(jù)上表信息，你認(rèn)為采用
天然氣
天然氣
為原料最好．
②請(qǐng)寫(xiě)出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式：
CH4+H2O
 催化劑 
.
高溫
CO+3H2
CH4+H2O
 催化劑 
.
高溫
CO+3H2
．
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1；
試寫(xiě)出由C于水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
．
（3）下表是在某種催化劑作用下用體積比為1：3的氮、氫混合氣反應(yīng)應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
NH3含量%
壓強(qiáng)/MPa


溫度/℃		 0.1 10 20 30 60 100
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
①依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的△H
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“無(wú)法判斷”）0，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由
相同條件下，升高溫度，NH3含量減小，平衡左移，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱
相同條件下，升高溫度，NH3含量減小，平衡左移，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱
；
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．
③在300℃、10MPa下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的
0.66
0.66
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究．
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/K
該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)
 
（填：能或否）．
（2）已知在400℃時(shí)，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0   的K1=0.5，
①2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）的K2=
 
（填數(shù)值）．
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V（N2）正
 
V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
（3）已知反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H＜0
a．該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡
 

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)  B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)   C．不移動(dòng)
b．若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
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t2時(shí)的平衡常數(shù)K與t1時(shí)的相比可能
 
（填字母代號(hào)）
A．增大    B．減小  C．不變．

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