【題目】少量鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加水②加固體③滴入幾滴濃鹽酸④加固體⑤加溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦適當升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

A.①⑥⑦B.③⑦C.③⑤D.⑤⑦

【答案】B

【解析】

①加水稀釋，H+濃度減少，反應(yīng)速率減慢，①不合理；

②加固體，發(fā)生中和反應(yīng)，H+濃度減少，反應(yīng)速率減慢，②不合理；

③滴入幾滴濃鹽酸，H+的濃度增大，反應(yīng)速率加快，且鐵是少量的，生成的H2的量由鐵決定，因而H2的產(chǎn)量不變，③合理；

④加固體，與鹽酸反應(yīng)生成弱酸CH3COOH，H+濃度減少，反應(yīng)速率減慢，④不合理；

⑤加溶液，相當于鹽酸稀釋，反應(yīng)速率減慢，⑤不合理；

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，形成了原電池，反應(yīng)速率加快，但消耗部分鐵，產(chǎn)生的H2的量也會減少，⑥不合理；

⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，H2的產(chǎn)量不變，⑦合理；

故合理的為③⑦，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進行嚴格密封。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.a極的電極反應(yīng)式為

B.若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則將由A室移向B室

C.根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作

D.由于A室內(nèi)存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若aAm+與bBn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是（　�。�

A.離子半徑aAm+<bBn-

B.原子半徑A<B

C.A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大(m+n)

D.b=a-n-m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）鄰羥基桂皮酸（D）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一

試回答：

（1）A中含氧官能團的名稱是 和 。

（2）B→C的反應(yīng)類型 。

（3）D與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式 。

（4）有機物E與D互為同分異構(gòu)體，且E有如下特點：

① 是苯的對位取代物， ② 能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體 ，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請寫出E的一種結(jié)構(gòu)簡式 。

（5）下列說法正確的是 。

a.A的化學式為C7H8O2 b.B能與NaHCO3溶液反應(yīng)

c.C可能發(fā)生聚合反應(yīng) d.1mol有機物D最多能與4mol H2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學在實驗室模擬用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁 [A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究，相關(guān)過程如下：

下列說法錯誤的是

A.濾渣I、II的主要成分分別為SiO2、CaSO4

B.若將pH調(diào)為4，則可能導致溶液中鋁元素的含量降低

C.吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種

D.完全熱分解放出的SO2量等于吸收的SO2量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下式表示一種有機物的結(jié)構(gòu)，關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中不正確的是

A. 它有酸性，能與Na2CO3溶液反應(yīng)

B. 它可以水解，水解產(chǎn)物只有一種

C. 1mol該有機物最多能和8mol NaOH反應(yīng)

D. 1mol該有機物最多能和8mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金廣泛應(yīng)用于國防生產(chǎn)中。

（1）工業(yè)上是通過電解熔融狀態(tài)的方法冶煉金屬鎂的，則的電子式為___；工業(yè)上不用電解熔融MgO來冶煉鎂的原因是_____。

（2）氫化鎂是一種危險化學品。遇濕易燃，其原因是____。

（3）高純度氧化鎂在醫(yī)藥，建筑行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新生產(chǎn)工藝，以菱鎂礦（主要成分為，含少量）為原料，制備高純氧化鎂的流程如圖（已知、）：

①酸浸前對礦石進行粉碎的好處是____。試劑A是一種綠色氧化劑。常溫下為液態(tài)，寫出“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。

②為除盡雜質(zhì)，a的取值應(yīng)不小于___（當雜質(zhì)離子濃度小于時，可認為已除盡；≈0.2）。

③煅燒過程中可發(fā)生多個反應(yīng)。試寫出氧化劑與還原劑按物質(zhì)的量為2:1的比例恰好反應(yīng)時的化學方程式_____，反應(yīng)生成的氣體均為____（填“酸性”或“堿性”）氧化物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，X、Y可形成原子個數(shù)比為的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解飽和溶液來獲得Z的單質(zhì)及其他產(chǎn)品。下列說法正確的是（ ）

A.W和X 、Y 、Z均能形成18電子的分子

B.X 、Y 之間形成的化合物可能同時含有離子鍵和非極性共價健

C.上述四種元素的原子半徑大小順序為

D.W、X 、Z三種元素形成的化合物一定是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂，某同學利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設(shè)計了如下實驗流程：

請回答：

(1)操作a和操作b的名稱依次是______。

(2)試劑①是______。

(3)加入NaOH后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

(4)加入試劑②后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)加入鹽酸的作用是______。

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